Školský kurz chémie je úvodným sprievodcom komplexnej vedy. Od samého začiatku sa študenti snažia pochopiť, ako riešiť výpočtové úlohy. Nech v prvých fázach majú malé praktické využitie, ale ak sa študent napríklad naučil, ako nájsť množstvo látok, ktoré reagovali, potom môže dosiahnuť vážne úspechy.
Uvažujme jednoduchý príklad problému, na základe ktorého sa môžeme naučiť riešiť zložitejšie. Predpokladajme, že úplné spálenie oxidu uhoľnatého (II) vám trvalo 11,2 litra. Koľko gramov CO2 ste dostali?
1. Napíšte rovnicu reakcie.
CO + O2=CO2
2. Vyrovnajte na kyslík. Existuje pravidlo, ktoré vám vo väčšine prípadov môže pomôcť. Začnite nastavovať koeficienty z tej látky, ktorej počet atómov je nepárny. V tomto prípade ide o kyslík v molekule CO. Dáme tomu koeficient 2. Keďže dva atómy uhlíka vznikli vľavo a jeden vpravo, dáme pred CO2 2. Dostaneme teda:
2CO + O2=2CO2
Ako vidíte, na ľavej a pravej strane sú štyri atómy kyslíka. Aj uhlík je v rovnováhe. Preto vyrovnanýsprávne.
3. Ďalej je potrebné zistiť množstvo O2. Stanovenie molekulovej hmotnosti pre školákov je príliš ťažkopádne a ťažko zapamätateľné, preto použijeme inú metódu. Pripomeňme, že existuje molárny objem, ktorý sa rovná 22,4 l / mol. Musíte zistiť, koľko mólov (n) reagovalo: n=V/V m. V našom prípade n=0,5 mol.
4. Teraz urobme pomer. Množstvo kyslíka, ktoré vstúpilo do reakcie, je dvakrát menšie ako n (CO2). Vyplýva to zo skutočnosti, že 0,5 mol/1=x mol/2. Jednoduchý pomer dvoch veličín pomohol zostaviť správnu rovnicu. Keď nájdeme x=1, môžeme dostať odpoveď na otázku, ako nájsť hmotnosť.
5. Je pravda, že na začiatok si budete musieť zapamätať ešte jeden vzorec: m \u003d Mn. Posledná premenná bola nájdená, ale čo robiť s M? Molárna hmotnosť je experimentálne stanovená hodnota vo vzťahu k vodíku. Je to ona, ktorá je označená písmenom M. Teraz vieme, že m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g Tak sme dostali odpoveď. Ako vidíte, nie je v tom nič zložité.
Táto úloha je v porovnaní s mnohými inými pomerne jednoduchá. Hlavná vec je však pochopiť, ako nájsť hmotu. Predstavte si molekulu nejakej látky. Už dlho je známe, že jeden krtek pozostáva zo 610^23 molekúl. Zároveň je v periodickom systéme stanovená hmotnosť prvku na 1 mol. Niekedy je potrebné vypočítať molárnu hmotnosť látky. Predpokladajme, že M(H20)=18 gramov/mol. To znamená, že jedna molekula vodíka má M=1 gram/mol. Ale voda obsahuje dva atómy H. Tiež nezabudniteo prítomnosti kyslíka, čo nám dáva ďalších 16 gramov. Keď to zhrnieme, dostaneme 18 gramov/mol.
Výpočet teoretickej hmotnosti bude mať neskôr praktické využitie. Najmä pre študentov, ktorí očakávajú chemický workshop. Ak študujete na vedľajšej škole, tohto slova sa nebojte. Ale ak je vaším hlavným predmetom chémia, je lepšie neuvádzať základné pojmy. Takže teraz viete, ako nájsť hmotu. Pamätajte, že v chémii je veľmi dôležité byť dôsledným a pozorným človekom, ktorý nielen pozná niektoré algoritmy, ale vie ich aj aplikovať.
