Objav elektrónu už po niekoľkýkrát položil vedcom na celom svete otázku: aká je vnútorná štruktúra atómu? Prirodzene, že ani tým najvýkonnejším mikroskopom nie je možné vidieť, ako je tam všetko usporiadané. Preto rôzni vedci ponúkli svoje vlastné verzie vnútornej štruktúry atómu.
J. Thompson teda navrhol model, podľa ktorého celý atóm pozostával z kladne nabitej látky, vo vnútri ktorej sa neustále pohybovali negatívne nabité elektróny. Paralelne s Thompsonom F. Lenard na začiatku 20. storočia navrhol, že vnútri atómu je prázdnota, pozdĺž ktorej sa pohybujú neutrálne častice, pozostávajúce z rovnakého počtu elektrónov a niektorých kladne nabitých prvkov. V Lenardovej práci sa tieto častice nazývali dynamidy.
Najpodrobnejší sa však ukázal Rutherfordov takzvaný planetárny model atómu. Séria experimentov s uránom urobila tohto vedca skutočne slávnym.v dôsledku čoho bol sformulovaný a teoreticky vysvetlený jav ako rádioaktivita.
Rutherford vo svojom prvom veľkom vedeckom výskume dospel vo svojom prvom veľkom vedeckom výskume k záveru, že energia ukrytá vo vnútri atómu je skutočným vyjadrením štruktúry tohto prvku. je niekoľko desiatok tisíckrát väčšia ako molekulárna energia. Z tohto záveru pristúpil k vysvetleniu niektorých kozmických javov, pričom najmä uviedol, že slnečná energia nie je nič iné ako výsledok neustálych reakcií, vrátane štiepenia atómu.
Najdôležitejším krokom k pochopeniu štruktúry atómu boli slávne experimenty o pohybe častíc alfa cez zlatú fóliu: prevažná väčšina týchto častíc ňou prešla bez akýchkoľvek zmien, no jednotlivé prvky sa výrazne odchyľovali od svojich trasa. Rutherford navrhol, že v tomto prípade tieto častice prechádzajú popri rovnako nabitých prvkoch, ktorých rozmery sú oveľa menšie ako veľkosť atómu. Tak sa zrodil známy planetárny model štruktúry atómu. Pre vedca to bol veľký úspech.
Planetárny model atómu navrhol na samom začiatku dvadsiateho storočia J. Stoney, mal ho však výlučne teoretický charakter, kým Rutherford k nemu dospel experimentmi, ktorých výsledky boli publikované v r. 1911 vo Filozofickom časopise.“
Pokračovaním vo svojich experimentoch Rutherford dospel k záveru, že množstvočastice alfa plne zodpovedajú poradovému číslu prvku v nedávno publikovanej periodickej tabuľke Mendelejeva. Paralelne s tým urobil dánsky vedec Niels Bohr, ktorý vytvoril svoju teóriu kovov, dôležitý objav týkajúci sa dráh elektrónov, ktorý sa stal jedným z najdôležitejších dôkazov toho, že práve planetárny model atómu bol najbližšie k skutočnému štruktúra tejto elementárnej častice. Názory vedcov sa zhodovali.
Planetárny model atómu je teda teoretickým zdôvodnením štruktúry tejto elementárnej častice, podľa ktorej sa v strede atómu nachádza jadro s protónmi, ktorých náboj má kladnú hodnotu, a elektricky neutrálne neutróny a okolo jadra, v značnej vzdialenosti od neho, sa záporne nabité elektróny pohybujú po dráhach.
