Chémia je veda o extrémoch. V tom zmysle, že skutočné, skutočné, popisujúce realitu čísel v ňom sú buď extrémne malé, alebo extrémne veľké. Množstvo ľudí by sa zľaklo čísla s 23 nulami. Je to naozaj veľa. Ale v jednom mole látky je toľko jednotiek (kúskov). Chceli by ste vykonávať výpočty s takýmito kolosálnymi číslami? Nie je to pohodlné. Ale v súčasnosti každý študent rieši chemické úlohy s listom papiera a jednoduchou kalkulačkou. Je to možné vďaka špeciálnemu zjednodušujúcemu jazyku vytvorenému chemikmi. A jedna z hlavných fráz tohto jazyka je „molárna hmotnosť“.
Vzorec podľa definície
Určenie molárnej hmotnosti je jednoduché: hmotnosť látky by sa mala vydeliť jej chemickým množstvom. To znamená, že zistíte, koľko váži jeden mol danej látky. Existuje iný spôsob, ako určiť molárnu hmotnosť, ale hlavnou vecou nie je zmiasť sa. Molárna hmotnosť sa číselne rovná atómovej alebo molekulovej hmotnosti. Ale jednotky sú rôzne.
Prečo dokonca?
Kedy potrebujete molárnu hmotnosť? Klasickým príkladom je potreba identifikovať vzorec látky. Nie všetky látky a nie vo všetkých situáciách môžu byť určené chemickými vlastnosťami a vzhľadom, niekedy je potrebné zvážiť kvantitatívne pomery. Ak poznáte skutočné množstvá látok, môžete vypočítať druh atómov a ich pomery v látke. A budete potrebovať pomoc starého chemika. Naozaj veľmi starý. Mendelejev sám.
Spojenie pojmov
Ako nám môže pomôcť stôl veľkého vedca? Molárna hmotnosť látky sa rovná atómovej hmotnosti (pre atómové látky a čisté kovy) alebo molekulovej hmotnosti, ale meria sa v iných jednotkách. Táto charakteristika látky bude uvedená v gramoch na mol, molekulárne - v atómových hmotnostných jednotkách. Ako to, že sú tieto čísla rovnaké? Hodnoty prvkov, ktoré vidíte v tabuľke, boli vypočítané empiricky. Každý druh atómu sa odvážil a jeho hmotnosť sa určila vo vhodných jednotkách. Vidíte teda nie mínus dvadsiaty siedmy stupeň, ale celkom slušné čísla, najčastejšie do jednej a stovky. Existujú aj prvky ťažkej váhy, ale tie sa zvyčajne neuvádzajú v školských učebniciach.
Ak nie sú po ruke všetky čísla
Čo ak sa látka skladá z molekúl a viete, čo to je? Ako sa hľadá molárna hmotnosť látky, ak jej hmotnosť a chemické množstvo nie sú dostupné súčasne podľa podmienok úlohy? Je to jednoduché, nájdite každý druh atómu (prvku) v tabuľke avynásobte atómové hmotnosti počtom atómov v molekule pre rôzne prvky. A potom to už len zhrniete – a dostanete molekulovú hmotnosť, ktorá bude presne zodpovedať molárnej hmotnosti. Pre moderných mladých chemikov je už všetko pripravené - pre známy vzorec látky nie je problém vypočítať požadovanú hodnotu.
Ak pochopíte podstatu chémie, bude sa vám zdať veľmi jednoduchá. Hlavnou záťažou vo vývoji tejto vedy je štúdium a zapamätanie si vlastností konkrétnych látok, ale všeobecné procesy a popisy nie sú nikde jednoduchšie. Akonáhle to pochopíte, cvičte – nikdy sa v živote nebudete zmiasť.
