Jedným z kameňov úrazu v prvých krokoch štúdia chemických vzorcov a základov je písanie chemických reakcií. S otázkami o interakcii CaCl2, H2SO4 sa preto stretávame nie periodicky, ale systematicky. Poďme analyzovať hlavné „problémové“body.
Napísanie molekulárnej rovnice
Interakcia medzi chloridom vápenatým (soľou) a kyselinou sírovou prebieha prostredníctvom výmenného mechanizmu.
Charakteristické znaky takejto reakcie sú:
- dve vstupné zlúčeniny (východiskové materiály);
- dve výstupné pripojenia (produkty);
- úplná absencia jednoduchých látok.
Vzájomnou výmenou reaktívnych skupín sa reagencie zmenia a rovnica má tvar:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Ako vidíte, dve zložité látky, meniace sa ióny, tvoria úplne odlišné zlúčeniny: novú soľ (CaSO4) a kyselinu chlorovodíkovú (HCl).
Možnosť úniku až do konca
Na túto otázku môžete ľahko odpovedať napísaním reakčnej rovnice v molekulárnej forme pre CaCl2, H2SO4. Bude to závisieť od typu produktu. V prípade vzdelávania sa proces končí:
- ťažko rozpustná látka (precipitát);
- prchavá zlúčenina (plyn);
- nízkodisociačné činidlo (voda, slabý elektrolyt).
V uvažovanom prípade pre CaCl2, H2SO4 je medzi reakčnými produktmi síran vápenatý - ťažko rozpustná zlúčenina, ktorá sa podľa tabuľky vyzráža.
V dôsledku toho sa proces výmeny skončí.
Krátky iónový zápis medzi CaCl2, H2SO4
Popísaním všetkých rozpustných zlúčenín na ióny a redukciou opakujúcich sa reaktívnych skupín dostaneme dve požadované rovnice:
plný iónový zápis medzi CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
skrátená rovnica
ca2+ + so42-=caso 4.
Treba si uvedomiť, že pre ióny sa píšu iba rozpustné soli, kyseliny, zásady (toto sa dá ľahko určiť pomocou špeciálnych tabuliek). Slabé elektrolyty ako kyselina uhličitá alebo kyselina octová sú vždy zapísané v molekulárnej forme.
Teraz už viete, ako prebieha interakcia medzi chloridom vápenatým (soľou) a kyselinou sírovou.
