Kovalentná nepolárna väzba sa vzťahuje na jednoduché chemické väzby. Vzniká zdieľaním elektrónových párov. Existujú 2 typy kovalentných asociácií, ktoré sa líšia mechanizmom tvorby. Zvážte jej vznik a zistite podrobnejšie, čo je to nepolárna väzba vo všeobecnosti. Najčastejšie vzniká v jednoduchých látkach - nekovoch, môže sa však vyskytovať aj v zlúčeninách tvorených rôznymi atómami, ak sú hodnoty elektronegativity elementárnych častíc rovnaké. Napríklad látka PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Uvažujme, ako vzniká kovalentná nepolárna väzba. Atóm vodíka má len 1 elektrón, takže jeho elektrónový obal nie je úplný, chýba mu ešte 1. Pri interakcii sa atómy vodíka vplyvom príťažlivých síl jadier a elektrónov začnú k sebe približovať, pričom sa čiastočne prekrývajú elektrónové oblaky. Pri tom vzniká dublet, ktorý patrí dvom elementárnym časticiam naraz. V mieste, kde sa elektrónové oblaky navzájom prekrývajú, dochádza k zväčšovaniuelektrónovej hustoty, ktorá k sebe priťahuje jadrá atómov, čím zabezpečuje ich pevné spojenie do molekuly. Kovalentná nepolárna väzba je schematicky zapísaná takto:
N + N - N : N alebo N - N.
Tu je nepárový elektrón vonkajšej úrovne označený jednou bodkou a spoločný elektrónový pár dvoma bodkami - : alebo pomlčkou.
Z vyššie uvedeného je možné vidieť, že oblasť prekrývajúcich sa elektrónových oblakov je umiestnená symetricky vzhľadom na oba atómy. Podobným spôsobom sa vytvorí nepolárna kovalentná väzba, keď sa objavia molekuly jednoduchých látok, ktoré majú väčší počet elektrónov.
Keďže táto väzba je typická pre väčšinu nekovov, je možné vytvoriť vzor súvisiaci s ich fyzikálnymi vlastnosťami. Látky s kovalentnou nepolárnou asociáciou môžu byť pevné (kremík, síra), plynné (vodík, kyslík) a kvapalné (iba bróm). Pri bližšom pohľade na molekulárnu ma
sss plynných a kvapalných nekovov je zrejmé, že so zvýšením Mr sa najčastejšie zvyšujú teploty topenia a varu. Pri pevných nekovoch sa to nestáva. Ide o to, že takéto jednoduché látky majú atómovo-kryštalickú štruktúru, ktorej sila je daná kovalentnou nepolárnou väzbou. Čím väčší je počet takýchto väzieb, tým je spojenie tvrdšie, napríklad diamant a grafit.
V procesoch má veľký význam nepolárna asociáciaživotná činnosť organizmov, pretože je oveľa silnejší a stabilnejší ako vodík a ión. Na prerušenie takýchto väzieb potrebuje zviera alebo rastlina vynaložiť veľké množstvo energie, takže enzýmy sa aktívne podieľajú na mechanizme ničenia.
Kovalentná nepolárna väzba je väzba tvorená rovnakými atómami alebo rôznymi elementárnymi časticami komplexnej zlúčeniny s rovnakými hodnotami elektronegativity. Atómy zároveň rovnako zdieľajú spoločný elektrónový pár (dublet).
