Pred určením najsilnejších oxidačných činidiel sa pokúsime objasniť teoretické otázky súvisiace s touto témou.
Definícia
V chémii znamená oxidačné činidlo neutrálne atómy alebo nabité častice, ktoré v procese chemickej interakcie prijímajú elektróny z iných častíc.
Príklady oxidačných činidiel
Na určenie najsilnejších oxidačných činidiel je potrebné poznamenať, že tento ukazovateľ závisí od stupňa oxidácie. Napríklad v manganistane draselnom v mangáne je +7, to znamená, že je maximum.
Táto zlúčenina, známejšia ako manganistan draselný, vykazuje typické oxidačné vlastnosti. Práve manganistan draselný je možné použiť v organickej chémii na uskutočňovanie kvalitatívnych reakcií na násobnej väzbe.
Pri určovaní najsilnejších oxidačných činidiel sa zamerajme na kyselinu dusičnú. Právom sa nazýva kráľovnou kyselín, pretože práve táto zlúčenina, dokonca aj v zriedenej forme, môže interagovať s kovmi nachádzajúcimi sa v elektrochemickej sérii kovových napätí po vodíku.
Vzhľadom na najsilnejšie oxidačné činidlá sa bez nich nedá odísťchrómová zlúčenina pozornosť. Soli chrómu sa považujú za jedno z najjasnejších oxidačných činidiel a používajú sa v kvalitatívnej analýze.
Skupiny oxidantov
Neutrálne molekuly aj nabité častice (ióny) možno považovať za oxidačné činidlá. Ak analyzujeme atómy chemických prvkov, ktoré vykazujú podobné vlastnosti, potom je potrebné, aby obsahovali štyri až sedem elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni.
Rozumie sa, že sú to p-prvky, ktoré vykazujú jasné oxidačné vlastnosti, medzi ktoré patria typické nekovy.
Najsilnejším oxidačným činidlom je fluór, člen halogénovej podskupiny.
Medzi slabé oxidačné činidlá môžeme považovať zástupcov štvrtej skupiny periodickej tabuľky. V hlavných podskupinách dochádza k pravidelnému poklesu oxidačných vlastností so zvyšujúcim sa polomerom atómu.
Vzhľadom na tento vzor je možné poznamenať, že olovo vykazuje minimálne oxidačné vlastnosti.
Najsilnejším nekovovým oxidačným činidlom je fluór, ktorý nie je schopný darovať elektróny iným atómom.
Prvky ako chróm, mangán môžu v závislosti od prostredia, v ktorom prebieha chemická interakcia, vykazovať nielen oxidačné, ale aj redukčné vlastnosti.
Môžu zmeniť svoj oxidačný stav z nižšej hodnoty na vyššiu tak, že na to darujú elektróny iným atómom (iónom).
Ióny všetkých ušľachtilých kovov, dokonca aj v minimálnom oxidačnom stave, vykazujú jasné oxidačné vlastnosti,aktívne vstupuje do chemickej interakcie.
Keď už hovoríme o silných oxidačných činidlách, bolo by nesprávne ignorovať molekulárny kyslík. Práve táto dvojatómová molekula je považovaná za jeden z najdostupnejších a najbežnejších typov oxidačných činidiel, a preto je široko používaná v organickej syntéze. Napríklad v prítomnosti oxidačného činidla vo forme molekulárneho kyslíka sa etanol môže premeniť na ethanal, ktorý je nevyhnutný pre následnú syntézu kyseliny octovej. Oxidáciou možno dokonca zo zemného plynu produkovať organický alkohol (metanol).
Záver
Oxidačno-redukčné procesy sú dôležité nielen pre vykonávanie niektorých transformácií v chemickom laboratóriu, ale aj pre priemyselnú výrobu rôznych organických a anorganických produktov. Preto je taký dôležitý výber správnych oxidačných činidiel, aby sa zvýšila účinnosť reakcie a výťažok produktu interakcie.
