Síran strontnatý je soľ, ktorá pozostáva z kyslého zvyšku kyseliny sírovej a stroncia s dvojmocnosťou. Vzorec tejto zlúčeniny je: SrSO4. Pre prezentovanú zlúčeninu môžete použiť aj iný názov, napríklad síran strontnatý.
Byť v prírode
Síran strontnatý sa v prírode nachádza vo forme minerálu – celestínu. Tento názov sa prekladá ako „nebeský“. Prvýkrát bol objavený už v osemnástom storočí na Sicílii, a preto nesie tento minerál tento názov.
Tento minerál sa ťaží v Kanade, Rakúsku a veľké ložiská sa nachádzajú v pohorí Ural.
Kryštály tohto minerálu sú veľké platne a hranoly. Môžu byť tiež vo forme rôznych stĺpcov. Celestín je výplňovou zložkou skál, veľkých i malých puklín, no okrem toho sa dokáže dostať na povrch a tvoriť skalnú kôru. Najčastejšie hľadajú minerál v sedimentárnych horninách, čiže stačíčasto ho možno nájsť na dne morí a oceánov.
Tento minerál má najčastejšie modrý odtieň, existujú však bezfarebné a sivasté, ako aj žltkastohnedé vzorky.
Prijať
Jednou z vlastností takého kovu, akým je stroncium, je, že tento prvok nevykazuje aktívnu reaktivitu pri interakcii s koncentrovanými kyselinami. Zároveň sa však rýchlo a aktívne spája s dostatočne zriedenými kyselinami. Svoju aktivitu prejavuje aj so slabými zástupcami kyselín. Preto sa na získanie tejto zlúčeniny používa zriedená kyselina sírová.
Je tiež možné získať zrazeninu síranu strontnatého výmennou reakciou s vo vode rozpustnou soľou obsahujúcou kyslý zvyšok kyseliny sírovej. Výsledná zrazenina je pomerne jemný biely prášok, ktorý sa potom dá ľahko vyčistiť vodou.
Rozpustnosť síranu strontnatého
Táto zlúčenina je ťažko rozpustná. Rozpustnosť pri 18 stupňoch Celzia je 11,4 mg v 100 gramoch vody. Je známe, že rozpustnosť väčšiny zlúčenín sa zvyšuje so zvyšujúcou sa teplotou. Pre síran strontnatý je pozorovaný nasledujúci vzťah: so zvýšením teploty z 10 na 70 stupňov Celzia sa táto schopnosť zvyšuje 1,5-krát.
Rozpustnosť je možné urýchliť pridaním napríklad chloridových iónov. Tento jav sa nazýva soľný efekt. Spočíva v tom, že rozpustnosť zle rozpustných látok, ako naprV prípade síranu strontnatého stúpa, ak sa k nemu pridá soľ, ktorá by nemala spoločné ióny s ťažko rozpustnou zlúčeninou.
Vlastnosti pripojenia
Síran strontnatý môže reagovať s inými soľami, ako je síran draselný alebo síran amónny, za vzniku podvojných solí.
Kryštálová štruktúra tejto zlúčeniny má dve modifikácie. Jedným z nich je kosoštvorcový, ktorý môže existovať za normálnych podmienok až do teploty 1152 stupňov Celzia a pri silnejšom zahriatí sa stáva monoklinickým.
Aplikácia
Síran strontnatý je súčasťou elektrolytov používaných na výrobu materiálov odolných voči opotrebovaniu. Táto zlúčenina sa užíva v určitom nadbytku, pretože v zmesi s anhydridom chrómu a fluórsilikónom draselným sa získa elektrolytická kompozícia, ktorá plne spĺňa požiadavky, ktoré sa vzťahujú na potrebný materiál.
Síran strontnatý sa používa aj v priemysle farieb. Stojí za zmienku, že ióny stroncia, ktoré sú súčasťou zlúčenín, farbia plameň na červeno. Táto vlastnosť sa používa v rôznych výplniach pre ohňostroje a pozdravy.
Okrem toho sa síran strontnatý používa ako oxidačné činidlo, ktoré možno použiť pri vysokej teplote.
