Dusík je známy chemický prvok, ktorý sa označuje písmenom N. Tento prvok je snáď základom anorganickej chémie, podrobne sa začína študovať v 8. ročníku. V tomto článku sa budeme zaoberať týmto chemickým prvkom, ako aj jeho vlastnosťami a typmi.
História objavu chemického prvku
Dusík je prvok, ktorý prvýkrát predstavil slávny francúzsky chemik Antoine Lavoisier. Ale mnohí vedci bojujú o titul objaviteľa dusíka, medzi nimi Henry Cavendish, Karl Scheele, Daniel Rutherford.
Henry Cavendish ako výsledok experimentu ako prvý izoloval chemický prvok, ale nepochopil, že dostal jednoduchú látku. Svoje skúsenosti oznámil Josephovi Priestleymu, ktorý tiež vykonal množstvo štúdií. Pravdepodobne sa Priestleymu podarilo izolovať aj tento prvok, ale vedec nedokázal pochopiť, čo presne dostal, a preto si nezaslúžil titul objaviteľ. Karl Scheele urobil rovnaký výskum v rovnakom čase, ale nedospel k správnemu záveru.
V tom istom roku sa Danielovi Rutherfordovi podarilo nielen získať dusík, ale ajopísať ho, vydať dizertačnú prácu a uviesť základné chemické vlastnosti prvku. Ale ani Rutherford úplne nerozumel tomu, čo dostal. Je to však on, kto je považovaný za objaviteľa, pretože bol najbližšie k riešeniu.
Pôvod názvu dusík
Z gréčtiny sa „dusík“prekladá ako „bez života“. Práve Lavoisier pracoval na pravidlách názvoslovia a rozhodol sa prvok takto pomenovať. V 18. storočí sa o tomto prvku vedelo len to, že nepodporuje ani horenie, ani reakcie dýchania. Preto bolo toto meno prijaté.
V latinčine sa dusík nazýva „nitrogenium“, čo v preklade znamená „zrodenie ľadku“. Z latinského jazyka sa objavilo označenie dusík - písmeno N. Samotný názov sa však v mnohých krajinách neudomácnil.
Abundance prvku
Dusík je možno jedným z najbežnejších prvkov na našej planéte, je na štvrtom mieste v množstve. Prvok sa nachádza aj v slnečnej atmosfére, na planétach Urán a Neptún. Atmosféra Titanu, Pluta a Tritonu pozostáva z dusíka. Okrem toho zemská atmosféra pozostáva zo 78-79 percent tohto chemického prvku.
Dusík hrá dôležitú biologickú úlohu, pretože je nevyhnutný pre existenciu rastlín a živočíchov. Dokonca aj ľudské telo obsahuje 2 až 3 percentá tohto chemického prvku. Časť chlorofylu, aminokyselín, bielkovín, nukleových kyselín.
Kvapalinadusík
Kvapalný dusík je bezfarebná priehľadná kvapalina, je jedným zo stavov agregácie chemickej látky. Kvapalný dusík je široko používaný v priemysle, stavebníctve a medicíne. Používa sa pri zmrazovaní organických materiálov, chladiacich zariadeniach av medicíne na odstraňovanie bradavíc (estetická medicína).
Kvapalný dusík je netoxický a nevýbušný.
Molekulárny dusík
Molekulárny dusík je prvok, ktorý je obsiahnutý v atmosfére našej planéty a tvorí jej veľkú časť. Vzorec pre molekulárny dusík je N2. Takýto dusík reaguje s inými chemickými prvkami alebo látkami iba pri veľmi vysokých teplotách.
Fyzikálne vlastnosti
Za normálnych podmienok je chemický prvok dusík plyn, ktorý je bez zápachu, bez farby a prakticky nerozpustný vo vode. Kvapalný dusík svojou konzistenciou pripomína vodu, je tiež priehľadný a bezfarebný. Dusík má iný stav agregácie, pri teplotách pod -210 stupňov sa mení na pevnú látku, tvorí veľa veľkých snehovo bielych kryštálov. Absorbuje kyslík zo vzduchu.
Chemické vlastnosti
Dusík patrí do skupiny nekovov a preberá vlastnosti od iných chemických prvkov z tejto skupiny. Vo všeobecnosti nekovy nie sú dobrými vodičmi elektriny. Dusík tvorí rôzne oxidy, napríklad NO (monoxid). NO alebo oxid dusnatý je svalový relaxant (látka, ktorá výrazne uvoľňuje svaly bez toho, aby spôsobovala poškodenie alebo iné účinky naľudský organizmus). Oxidy obsahujúce viac atómov dusíka, ako napríklad N2O, je smiechový plyn s mierne sladkou chuťou, ktorý sa používa v medicíne ako anestetikum. Oxid NO2 však nemá nič spoločné s prvými dvoma, pretože je to dosť škodlivý výfukový plyn, ktorý sa nachádza vo výfukových plynoch áut a vážne znečisťuje ovzdušie.
Kyselina dusičná, ktorá je tvorená vodíkom, dusíkom a tromi atómami kyslíka, je silná kyselina. Má široké využitie pri výrobe hnojív, šperkov, organickej syntéze, vo vojenskom priemysle (výroba výbušnín, raketového paliva a syntéza jedovatých látok), pri výrobe farbív, liečiv atď. Kyselina dusičná je veľmi škodlivá pre ľudské telo, ktoré zanecháva na koži vredy a chemické zvyšky. popáleniny.
Ľudia sa mylne domnievajú, že oxid uhličitý je dusík. V skutočnosti prvok vďaka svojim chemickým vlastnostiam za normálnych podmienok reaguje len s malým počtom prvkov. A oxid uhličitý je oxid uhoľnatý.
Aplikácia chemického prvku
Dusík v tekutom stave sa používa v medicíne na liečbu chladom (kryoterapia), ako aj pri varení ako chladivo.
Tento prvok našiel široké uplatnenie aj v priemysle. Dusík je plyn, ktorý je bezpečný proti výbuchu a požiaru. Okrem toho zabraňuje hnilobe a oxidácii. Teraz sa dusík používa v baniach na vytvorenie prostredia odolného voči výbuchu. Plynný dusík sa používa v petrochémii.
V chemikáliipriemysel bez dusíka je veľmi ťažké robiť. Používa sa na syntézu rôznych látok a zlúčenín, ako sú niektoré hnojivá, čpavok, výbušniny, farbivá. Teraz sa veľké množstvo dusíka používa na syntézu amoniaku.
Táto látka je registrovaná ako potravinárska prídavná látka v potravinárskom priemysle.
Zmes alebo čistá látka?
Dokonca aj vedci z prvej polovice 18. storočia, ktorým sa podarilo izolovať chemický prvok, si mysleli, že dusík je zmes. Medzi týmito pojmami je však veľký rozdiel.
Čistá látka má celý komplex konštantných vlastností, akými sú zloženie, fyzikálne a chemické vlastnosti. Zmes je zlúčenina, ktorá obsahuje dva alebo viac chemických prvkov.
Teraz vieme, že dusík je čistá látka, pretože je to chemický prvok.
Pri štúdiu chémie je veľmi dôležité pochopiť, že dusík je základom celej chémie. Tvorí rôzne zlúčeniny, s ktorými sa všetci stretávame, vrátane rajského plynu, hnedého plynu, amoniaku a kyseliny dusičnej. Niet divu, že chémia v škole začína práve štúdiom takého chemického prvku, akým je dusík.
