Manganistan draselný sa v latinčine nazýva Kalii permanganas. Vo svete je to len manganistan draselný - draselná soľ v reakcii kyseliny manganičitej. Písmenové označenie KMnO. Pri kontakte s organickými látkami tvorí bielkovinu - albuminát, v pocitoch tela sa táto reakcia prenáša pocitom pálenia, štrikovania, lokálneho podráždenia, pričom pôsobí liečivo a má vlastnosť deodorantu a protijedu.
Manganistan draselný sa získava elektrochemickou oxidáciou zlúčenín mangánu alebo zmenou ich pomerov. Tu sú niektoré reakcie na manganistan draselný, široko používaný v priemysle a farmakológii:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Ako vidíme, mangán, oxidovaný, interaguje s chlórovými soľami a molekulami draslíka. Druhá reakcia je široko používaná v priemysle, pretože počas elektrolýzy koncentrátu endotermicky produkuje manganistan draselný.
Fyzikálne vlastnosti manganistanu draselného
Vo vede sa táto zlúčenina inak nazýva manganistan draselný, čo sú zrnité kryštály kosoštvorcového tvaru a tmavofialovej farby. Vo forme kryštálov sa manganistan draselný rozkladá pri teplote zahrievania 240 ° C a vyššej, pričom sa vytvára kyslík. Dokazuje to nasledujúca reakcia:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
Hustota látky 2, 703 g/cm. kocka, molárna hmotnosť manganistanu draselného je 158,03 g / mol. Rozpustnosť zlúčeniny vo vode závisí od stupňa koncentrácie, ako aj od teploty vody (údaje sú uvedené v tabuľke 1).
Tabuľka 1. Rozpustnosť manganistanu draselného pri rôznych teplotách
| t reakcií | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gram kryštálov/100g vody | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
V závislosti od počtu kryštálov pridaných do vody rôznych teplôt bude mať každý roztok svoj vlastný odtieň – od slabej, svetlo karmínovej pri nízkej koncentrácii až po fialovofialovú – pri vysokej. Ďalšie rozpúšťadlá pre kryštály manganistanu draselného sú acetón, amoniak a metylalkohol.
Chemické vlastnosti manganistanu draselného
Látka "manganistan draselný" je pomerne silné oxidačné činidlo. V závislosti od pH prostredia pôsobí na rôzne druhy látok, pričom sa v rovnici redukuje na zlúčeniny mangánu rôznych oxidačných stavov. Napríklad v kyslom prostredí - II, v alkalickom prostredí - až VI, v neutrálnom prostredí, respektíve - až IV.
Pri kontakte s koncentrátom kyseliny sírovej spôsobuje manganistan draselný, ktorého chemické vlastnosti naznačujú oxidáciu, výbušnú reakciu a pri zahriatí uvoľňuje kyslík – tento spôsob extrakcie O2 je široko používaný v priemysle.
Použitie manganistanu draselného
V modernej laboratórnej výrobe je manganistan draselný bežný v organickej syntéze ako oxidačné činidlo. V alkalickom roztoku je účinným čistiacim a odmasťovacím prostriedkom. Obľúbené a univerzálne použitie 0,1% roztoku v medicíne je pri liečbe popálenín, oplachovania, dezinfekcie a odstraňovania toxínov. Niektoré lekárne túto látku nevydávajú, keďže je podľa nariadenia ministerstva klasifikovaná ako výbušnina. Ale manganistan draselný dostanete v záhradkárskych predajniach, kde sa predáva vo forme hnojiva.
