Existujú hydroxidy, ktoré reagujú s kyselinami aj zásadami v závislosti od podmienok. Tieto zlúčeniny, ktoré majú dvojaký charakter, sa nazývajú amfotérne hydroxidy. Sú tvorené katiónom kovu a hydroxidovým iónom, ako všetky zásady. Schopnosť pôsobiť ako kyseliny a zásady majú len tie hydroxidy, ktoré obsahujú vo svojom zložení tieto kovy: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) atď. Periodický systém D. AND. Mendelejev, hydroxidy s duálnou povahou tvoria kovy, ktoré sú najbližšie k nekovom. Predpokladá sa, že takéto prvky sú prechodné formy a delenie na kovy a nekovy je skôr ľubovoľné.
Amfotérne hydroxidy sú tuhé práškové jemne kryštalické látky, ktoré majú najčastejšie bielu farbu, nerozpúšťajú sa vo vode a zle vedú prúd (slabé elektrolyty). Niektoré z týchto zásad sa však môžu rozpúšťať v kyselinách a zásadách. K disociácii „dvojitých zlúčenín“vo vodných roztokoch dochádza podľa typu kyselín adôvodov. Je to spôsobené tým, že retenčná sila medzi atómami kovu a kyslíka (Me-O) a medzi atómami kyslíka a vodíka (O-H) je prakticky rovnaká, t.j. Me - O - N. Preto sa tieto väzby rozbijú súčasne a tieto látky sa disociujú na katióny H + a OH- anióny.
Amfotérny hydroxid - Be(OH)2 pomôže potvrdiť dvojitú povahu týchto zlúčenín. Zvážte interakciu hydroxidu berýlia s kyselinou a zásadou.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tetrahydroxoberylát draselný.
V prvom prípade prebieha neutralizačná reakcia, ktorej výsledkom je tvorba soli a vody. V druhom prípade bude reakčným produktom komplexná zlúčenina. Neutralizačná reakcia je typická pre všetky hydroxidy bez výnimky, ale interakcia s ich vlastným druhom je typická len pre amfotérne. Iné amfotérne zlúčeniny budú tiež vykazovať takéto dvojité vlastnosti - oxidy a samotné kovy, s ktorými sú tvorené.
Ďalšie chemické vlastnosti takýchto hydroxidov budú charakteristické pre všetky zásady:
1. Tepelný rozklad, reakčné produkty - zodpovedajúci oxid a voda:
2. Neutralizačná reakcia s kyselinami.
3. Reakcia s oxidmi kyselín.
Tiež si treba uvedomiť, že existujú látky, s ktorými amfotérne hydroxidy nieinteragovať, t.j. nedochádza k žiadnej chemickej reakcii, toto je:
- nekovy;
- kovy;
- nerozpustné zásady;
- amfotérne hydroxidy.
- stredné soli.
Tieto zlúčeniny sa získavajú alkalickým vyzrážaním zodpovedajúcich soľných roztokov:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Soli niektorých prvkov tvoria v priebehu tejto reakcie hydrát, ktorého vlastnosti takmer úplne zodpovedajú vlastnostiam hydroxidov dvojakého charakteru. Rovnaké zásady s dvojitými vlastnosťami sú súčasťou minerálov, vo forme ktorých sa nachádzajú v prírode (bauxit, goethit atď.).
Amfotérne hydroxidy sú teda anorganické látky, ktoré v závislosti od povahy látky, ktorá s nimi reaguje, môžu pôsobiť ako zásady alebo kyseliny. Najčastejšie zodpovedajú amfotérnym oxidom obsahujúcim príslušný kov (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), atď. e.).
