Hmotnosti molekúl, rovnako ako hmotnosti atómov, sú veľmi malé. Preto sa na ich výpočet používa porovnanie s jednotkou atómovej hmotnosti. Relatívna molekulová hmotnosť zlúčeniny je fyzikálna veličina, ktorá sa rovná pomeru hmotnosti molekuly zlúčeniny k 1/12 atómu uhlíka. Tento indikátor udáva, koľkokrát hmotnosť celej molekuly presahuje 1/12 hmotnosti elementárnej častice uhlíka a ako každá relatívna hodnota nemá žiadny rozmer a označuje sa symbolom Mr.
Mr(zlúčeniny)=m(molekuly zlúčeniny) / 1/12 m(C). V praxi sa však používa iná schéma na výpočet tejto hodnoty. V súlade s ním sa relatívna molekulová hmotnosť rovná celkovej hodnote relatívnych atómových hmotností (Ar) všetkých chemických prvkov, ktoré tvoria danú zlúčeninu, berúc do úvahy počet elementárnych častíc každého prvku, t.j. schematicky možno zapísať takto:
Mr(B1xC1y)=xAr(B1) +yAr(C1).
Ak chcete správne určiť túto hodnotu, musíte:
- poznať chemický vzorec látky;
- správne určte Ar v tabuľke D. I. Mendelejeva (ak je teda číslo za desatinnou čiarkou rovné alebo väčšie ako 5, potom sa pri zaokrúhľovaní na celé číslo pridá jedna: napríklad Ar (Li)=6, 941, na výpočet použite celé číslo, ktoré je 7, a ak je číslo menšie ako 5, nechajte ho tak, ako je: Ar (K)=39, 098, t. j. vezmite 39).
- pri výpočte Mr nezabudnite brať do úvahy počet atómov, t.j. indexy prvkov vo vzorci spojenia.
Relatívna molekulová hmotnosť, ktorej vzorec je schematicky znázornený vyššie, platí pre komplexné zlúčeniny. Pretože na výpočet tejto hodnoty pre jednoduchú látku stačí určiť iba relatívnu atómovú hmotnosť podľa periodickej tabuľky a prípadne vynásobiť počtom elementárnych častíc. Napríklad: Mr(P)=Ar (P)=31 a Mr(N2)=2 Ar (N)=214=18.
Uvažujme o ďalšom príklade a zistime, aká je relatívna molekulová hmotnosť vody – komplexnej látky. Empirický vzorec tejto látky je H2O, t.j. pozostáva z 2 atómov vodíka a 1 atómu kyslíka. Preto zadanie riešenia vyzerá takto:
Mr (H2O)=2Ar(H)+ Ar(O)=21+16=18
Môže byť skrátené, pričom sa vynechá doslovný výraz. Tento údaj ukazuje, že Mr je 18-krát väčšie ako 1/12 hmotnosti elementárnej častice uhlíka. Podobne sa určuje relatívna molekulová hmotnosť akejkoľvek chemickej zlúčeniny za predpokladu, že je známy jej empirický vzorec. Ale aj pomocou tejto hodnoty je možné obnoviť kvalitatívne a kvantitatívne zloženie neznámych látok, stanoviť obsah jednotlivých nuklidov. V praxi sa na stanovenie Mr látky používajú fyzikálne a chemické metódy, ako je destilácia, hmotnostná spektrometria, plynová chromatografia atď. Na stanovenie tohto indikátora pre polyméry sa používajú metódy založené na koligatívnych vlastnostiach roztokov (určujú počet dvojitých väzieb, funkčnú skupinu, viskozitu, schopnosť rozptyľovať svetlo).
Relatívna molekulová hmotnosť je teda charakteristická pre každú látku a bude pre ňu individuálna. Táto hodnota je určená pre jednoduché aj zložité zlúčeniny, anorganické aj organické. Jeho výkon je obzvlášť dôležitý pri štúdiu a syntéze polymérov, ktorých vlastnosti budú závisieť od indexu molekulovej hmotnosti.
