Na jeseň roku 1910 sa Ernst Rutherford, zavalený myšlienkami, bolestne pokúšal pochopiť vnútornú štruktúru atómu. Jeho pokusy o rozptyle častíc alfa rôznymi látkami presvedčivo dokázali, že vo vnútri atómu sa nachádza nejaké dosiaľ neprebádané, masívne teleso. V roku 1912 ho Rutherford nazval atómovým jadrom. Vedcom vírili hlavou tisíce otázok. Aký náboj má toto neznáme teleso? Koľko elektrónov je potrebných na to, aby mu dali váhu?
V máji 1911 Rutherford publikuje článok o štruktúre atómu, ktorému predchádza veľmi významné upozornenie, že stabilita atómovej štruktúry pravdepodobne závisí od jemností vnútornej štruktúry atómu a pohybu. nabitých častíc, ktoré sú jeho dôležitou štruktúrnou zložkou. Takto sa zrodila elektronická konfigurácia – jadrovo-elektronický atómový model. Tento model bol predurčený hrať neoceniteľnú úlohu v jadrovej fyzike.
Elektronickékonfigurácia je poradie, v ktorom sú elektróny distribuované na atómových dráhach. Vďaka zvedavej mysli a vytrvalosti Ernsta Rutherforda, ktorému sa podarilo obhájiť svoj nápad, bola veda obohatená o nové poznatky, ktorých hodnotu nemožno preceňovať.
Elektrónová konfigurácia atómu je nasledovná. V strede celej štruktúry je jadro, ktoré pre každú látku pozostáva z iného počtu neutrónov a protónov. Čo spôsobuje kladný náboj jadra. Okolo nej sa pohybujú elektróny po zodpovedajúcich koncentrických dráhach - negatívne nabité elementárne častice. Tieto atómové dráhy sa tiež nazývajú obaly. Vonkajšia dráha atómu sa nazýva valenčná dráha. A počet elektrónov na ňom je valencia.
Každá elektronická konfigurácia prvkov sa líši počtom elektrónov, ktoré obsahuje. Napríklad atóm najjednoduchšej látky vo vesmíre - vodík - obsahuje iba jeden jediný elektrón, atóm kyslíka - osem a elektrónová konfigurácia železa má dvadsaťšesť elektrónov.
Určujúcou hodnotou v elektronickom modeli atómu však vôbec nie je počet elektrónov, ale to, čo ich drží pohromade a vďaka čomu celý systém správne funguje – jadro a jeho zloženie. Je to jadro, ktoré dáva látke jej individuálne vlastnosti a vlastnosti. Elektróny niekedy opustia model atómu a atóm potom získa kladný náboj (v dôsledku náboja jadra). V tomto prípade látka nemení svoje vlastnosti. Ale ak zmeníte zloženie jadra, potom to bude úplne iná látka s inými vlastnosťami. Nie je to ľahké, ale stále je to možné.
Keďže elektronická konfigurácia nie je možná bez jej hlavného konštrukčného prvku – atómového jadra, mala by sa jej venovať osobitná pozornosť. Práve tento centrálny prvok modelu atómu tvorí jednotlivé vlastnosti a charakteristiky akejkoľvek chemickej látky. Protóny, ktoré v skutočnosti dávajú jadru kladný náboj, sú 1840-krát ťažšie ako ktorýkoľvek elektrón. Ale sila náboja protónu sa rovná podobnej hodnote akéhokoľvek elektrónu. V stave rovnováhy sa počet protónov v atóme rovná počtu elektrónov. V tomto prípade je jadro nosičom nulového náboja.
Ďalšia dôležitá častica atómového jadra sa nazýva neutrón. Práve tento prvok, ktorý nemá náboj, umožnil jadrovú reťazovú reakciu. Preto je jednoducho nemožné preceňovať hodnotu neutrónu.
