Poďme sa rozprávať o tom, ako určiť povahu oxidu. Začnime tým, že všetky látky sa zvyčajne delia do dvoch skupín: jednoduché a zložité. Prvky sa delia na kovy a nekovy. Komplexné zlúčeniny sú rozdelené do štyroch tried: zásady, oxidy, soli, kyseliny.
Definícia
Keďže povaha oxidov závisí od ich zloženia, definujme najprv túto triedu anorganických látok. Oxidy sú komplexné látky, ktoré pozostávajú z dvoch prvkov. Ich zvláštnosťou je, že kyslík sa vo vzorci nachádza vždy ako druhý (posledný) prvok.
Najčastejšou možnosťou je interakcia s kyslíkom jednoduchých látok (kovov, nekovov). Napríklad, keď horčík reaguje s kyslíkom, vzniká oxid horečnatý, ktorý vykazuje základné vlastnosti.
Nomenklatúra
Povaha oxidov závisí od ich zloženia. Existujú určité pravidlá, podľa ktorých sú takéto látky pomenované.
Ak je oxid tvorený kovmi hlavných podskupín, valencia sa neuvádza. Napríklad oxid vápenatý CaO. Ak je kov podobnej podskupiny, ktorý má premenlivú mocnosť, prvý v zlúčenine, potom je to nevyhnutneoznačené rímskymi číslicami. Umiestnené za názvom pripojenia v zátvorkách. Napríklad existujú oxidy železa (2) a (3). Pri skladaní vzorcov oxidov treba pamätať na to, že súčet oxidačných stavov v nich musí byť rovný nule.
Klasifikácia
Uvažujme, ako povaha oxidov závisí od stupňa oxidácie. Kovy s oxidačným stavom +1 a +2 tvoria s kyslíkom zásadité oxidy. Špecifickým znakom takýchto zlúčenín je zásaditá povaha oxidov. Takéto zlúčeniny vstupujú do chemickej interakcie s oxidmi nekovov tvoriacich soli a tvoria s nimi soli. Okrem toho zásadité oxidy reagujú s kyselinami. Produkt interakcie závisí od množstva, v ktorom boli použité východiskové látky.
Nekovy, ako aj kovy s oxidačným stavom od +4 do +7, tvoria s kyslíkom kyslé oxidy. Povaha oxidov naznačuje interakciu so zásadami (zásadami). Výsledok interakcie závisí od množstva, v ktorom bola prijatá počiatočná zásada. Pri jeho nedostatku vzniká ako reakčný produkt kyslá soľ. Napríklad pri reakcii oxidu uhoľnatého (4) s hydroxidom sodným vzniká hydrogénuhličitan sodný (soľ kyseliny).
V prípade interakcie kyslého oxidu s prebytočným množstvom alkálie bude reakčným produktom priemerná soľ (uhličitan sodný). Povaha kyslých oxidov závisí od stupňa oxidácie.
Rozdeľujú sa na oxidy tvoriace soli (v ktorých sa oxidačný stav prvku rovná číslu skupiny), ako aj na indiferentnéoxidy, ktoré nemôžu tvoriť soli.
Amfotérne oxidy
Vlastnosti oxidov majú tiež amfotérny charakter. Jeho podstata spočíva v interakcii týchto zlúčenín s kyselinami a zásadami. Ktoré oxidy majú duálne (amfotérne) vlastnosti? Patria sem binárne zlúčeniny kovov s oxidačným stavom +3, ako aj oxidy berýlia, zinku.
Spôsoby získania
Existujú rôzne spôsoby, ako získať oxidy. Najbežnejšou možnosťou je interakcia s kyslíkom jednoduchých látok (kovy, nekovy). Napríklad, keď horčík reaguje s kyslíkom, vzniká oxid horečnatý, ktorý vykazuje základné vlastnosti.
Okrem toho sa oxidy dajú získať aj interakciou zložitých látok s molekulárnym kyslíkom. Napríklad pri spaľovaní pyritu (sulfid železa 2) možno naraz získať dva oxidy: síru a železo.
Ďalšou možnosťou získania oxidov je reakcia rozkladu solí kyselín obsahujúcich kyslík. Napríklad rozkladom uhličitanu vápenatého môže vzniknúť oxid uhličitý a oxid vápenatý (pálené vápno).
Pri rozklade nerozpustných zásad vznikajú aj zásadité a amfotérne oxidy. Napríklad pri kalcinácii hydroxidu železitého (3) vzniká oxid železitý (3) a tiež vodná para.
Záver
Oxidy sú triedou anorganických látok so širokým priemyselným využitím. Používajú sa v stavebníctve, farmaceutickom priemysle, medicíne.
Okrem toho sa často používajú amfotérne oxidyv organickej syntéze ako katalyzátory (urýchľovače chemických procesov).
