Tí, ktorí majú radi chémiu alebo pracujú v chemickom priemysle, vedia, aká nebezpečná je kyselina sírová. Pri práci s týmto typom jedu sú potrebné špeciálne ochranné prostriedky. V zložení s inými prvkami sa účinok môže zvýšiť alebo znížiť, ako napríklad v prípade interakcie kyseliny sírovej a uhličitanu sodného.
Kyselina sírová
Akákoľvek kyselina je vždy zložitá kombinácia prvkov viacerých druhov látok. Kyselina sírová sú dva atómy vodíka a kyslá látka. Jeho vzorec je H2SO4. Vo svojej čistej forme je kyselina sírová kvapalina, ťažká a viskózna, pripomínajúca olej, s kyslým zápachom. Kyselina sírová dobre interaguje s kovmi a vodou a je silným oxidačným činidlom pre takmer všetky kovy okrem zlata, železa a hliníka. Preto sa priemyselná kyselina sírová prepravuje v oceľových sudoch alebo cisternách. Kyselina tvorí médium a kyslé soli.
Interakcia s uhličitanom sodným
Chemická reakcia uhličitanu sodnéhos kyselinou sírovou je vždy predvídateľné. Pri interakcii:
- Vypadne zrazenina.
- Zmeny farieb.
- Uvoľňuje sa plyn.
- Vychádza svetlo.
Chemický vzorec reakcie vyzerá ako Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O. V dôsledku toho vzniká síran sodný a kyselina uhličitá a kyselina uhličitá sa vzájomnou substitúciou rozkladá na vodu a oxid uhličitý.
Pripomeňme, že uhličitan sodný je biela prášková látka, ľudovo známa ako sóda, ktorá môže byť technická a potravinárska. Sama o sebe je táto látka neškodná a používa sa dokonca aj pri varení a pečení. Interakcia s kyselinou sírovou však mení uhličitan sodný na jeden z najsilnejších jedov, ktoré sa používajú v metalurgii neželezných a železných kovov, v textilnej výrobe, v ropnom a plynárenskom priemysle a v chemickom priemysle.
V školských osnovách sa popis týchto chemických zlúčenín nachádza v učebniciach ôsmeho a deviateho ročníka.
