Soli sa delia na stredné, kyslé, zásadité, dvojité a zmiešané. Všetky sú široko používané v každodennom živote, ale ešte viac - v priemysle. Pochopenie klasifikácie solí umožňuje pochopiť základy chémie.
Ako klasifikovať soli
Najprv si definujme soli. Sú to chemické zlúčeniny, v ktorých je atóm kovu spojený s kyslým zvyškom. Na rozdiel od iných tried látok sa soli vyznačujú iónovou chemickou väzbou.
Zástupcovia tejto triedy sú rozdelení do niekoľkých skupín so špecifickými vlastnosťami.
Normálne soli
Stredné soli obsahujú iba katióny určitého kovu a zvyšky kyseliny. Ako príklad takýchto zlúčenín je možné uviesť chlorid sodný a síran draselný. Práve táto skupina je považovaná za najbežnejšiu v zemskej kôre. Medzi spôsobmi, ako ich získať, uvádzame proces neutralizácie medzi kyselinou a zásadou.
Soli kyselín
Táto skupina zlúčenín pozostáva z kovu, vodíka a tiež zvyšku kyseliny. Viacsýtne kyseliny tvoria podobné zlúčeniny: fosforečná, sírová, uhličitá. Ako príklad kyslej soli, ktorá má širokédistribúciu v každodennom živote možno zaznamenať hydrogenuhličitan sodný (sóda bikarbóna). Tieto látky sa získavajú interakciou medzi priemernou soľou a kyselinou.
Základné soli
Tieto zlúčeniny obsahujú katióny kovov, hydroxylovú skupinu, ako aj anióny zvyšku kyseliny. Príkladom zásaditej soli je hydroxochlorid vápenatý.
Zmiešané soli
Dvojité soli označujú prítomnosť dvoch kovov, ktoré nahrádzajú vodík v kyseline. Tvorba látok podobného zloženia je charakteristická pre viacsýtne kyseliny. Napríklad v uhličitane sodno-draselnom sú súčasne prítomné dva aktívne kovy. Dvojité zmiešané soli sú dôležité pre chemický priemysel, široko používané v každodennom živote.
Vlastnosti zmiešaných solí
Dvojité soli draslíka a sodíka sa v prírode nachádzajú vo forme sylvinitu. Draslík je tiež schopný tvoriť zmiešané soli s hliníkom.
Zmiešané (dvojité) soli sú zlúčeniny, ktoré pozostávajú z rôznych aniónov alebo katiónov. Napríklad bielidlo má vo svojom zložení anión chlórnej a kyseliny chlorovodíkovej.
Dvojité amónne soli sú obzvlášť zaujímavé. Väčšina získaných látok sa používa ako minerálne hnojivá.
Získanie podvojných amónnych solí sa uskutočňuje interakciou amoniaku s viacsýtnymi kyselinami. Diamónne fosforečnany sú žiadané pri výrobe retardérov horenia (spomalovačov horenia). Podvojné soli neobsahujúce nečistoty,potrebné vo farmaceutickom a potravinárskom priemysle.
Amónne fosforečnany zinku a horčíka majú priemyselný význam. Vzhľadom na ich zanedbateľnú rozpustnosť vo vode fungujú tieto soli ako retardéry horenia vo farbách a plastoch.
Tieto dvojité soli sú vhodné na impregnáciu látok a dreva, čím chránia povrchy pred vysokou vlhkosťou. Fosforečnany železa a hliníka a amónia sú vynikajúcim nástrojom na ochranu kovových konštrukcií pred prirodzenými koróznymi procesmi.
Príklady podvojných solí technického významu možno uviesť pre železo a zinok. Sú živnou pôdou pre pestovanie kvasiniek, žiadaných pri výrobe zápaliek, výrobe izolačných materiálov, sľudy.
Prijať
Dvojité amónne soli sa získavajú tepelným nasýtením kyseliny fosforečnej amoniakom a určitou zásadou. Priemyselný záujem je fosforečnan dimónny. Vyrába sa tepelným spracovaním s amoniakom kyseliny fosforečnej. Pre úspešný priebeh procesu je potrebná teplota okolo 70 stupňov Celzia. Technológia zahŕňa tvorbu fosforečnanov hliníka a železa vo forme precipitátov, ktoré tiež nachádzajú svoje priemyselné využitie.
Pri názvoch podvojných solí vznikajú určité ťažkosti, pretože obsahujú áno kyslé zvyšky alebo dva katióny.
Fosforečnan horečnato-amónny je žiadaný v chemickom priemysle, takže technológia jeho výroby má určité vlastnosti. Vykonajte neutralizáciu extrakciou plynného amoniakukyselina fosforečná, ktorá je zmiešaná s fosforečnanom horečnatým.
Komplexné zlúčeniny
Medzi komplexnými a podvojnými soľami sú určité rozdiely. Pokúsme sa zistiť vlastnosti komplexných solí. Predpokladá sa, že ich zloženie obsahuje komplexný ión, ktorý je uvedený v hranatých zátvorkách. Okrem toho takéto zlúčeniny obsahujú komplexotvorné činidlo (centrálny ión). Je obklopený časticami nazývanými ligandy. Komplexné soli sa vyznačujú postupnou disociáciou. Prvým krokom je vytvorenie komplexného iónu vo forme katiónu alebo aniónu. Ďalej dochádza k čiastočnej disociácii komplexného iónu na katión a ligandy.
Vlastnosti nomenklatúry solí
Vzhľadom na to, že existuje veľa rôznych druhov solí, ich nomenklatúra je zaujímavá. Pre stredné soli je názov vytvorený na základe aniónu (chlorid, síran, dusičnan), ku ktorému sa pridáva ruský názov kovu. Napríklad CaCO3 je uhličitan vápenatý.
Kyslé soli sa vyznačujú pridaním predpony hydro-. Napríklad KHCO3 je hydrogénuhličitan draselný.
Nomenklatúra zásaditých solí predpokladá použitie predpony hydroxo-. Soľ Al(OH)2Cl sa teda nazýva dihydroxochlorid hlinitý.
Pri pomenovávaní dvojitých solí obsahujúcich dva katióny najprv pomenujte anión a potom uveďte oba kovy zahrnuté v zlúčenine.
Pre komplexné zlúčeniny sú typické zložitejšie názvy. V chémii existuje špeciálna sekcia, ktorá sa zaoberá štúdiom takýchto solí.
AkNa analýzu fyzikálnych vlastností rôznych predstaviteľov podvojných solí je možné poznamenať, že sa výrazne líšia v schopnosti rozpúšťať sa vo vode. Medzi podvojnými soľami sú príklady látok, ktoré majú dobrú rozpustnosť, napríklad chlorid sodný, chlorid draselný. Spomedzi ťažko rozpustných zlúčenín možno uviesť podvojné soli kyseliny fosforečnej a kremičitej.
Pokiaľ ide o chemické vlastnosti, podvojné soli sú podobné normálnym (stredným) soliam, sú schopné interagovať s kyselinami a inými soľami.
Nitráty a amónne soli podliehajú tepelnému rozkladu, pričom vzniká niekoľko reakčných produktov.
V prípade elektrolytickej disociácie takýchto zlúčenín možno získať anióny zvyšku a katióny kovov. Napríklad, keď sa kamenec draselný rozkladá na ióny, v roztoku sa môžu nachádzať katióny hliníka a draslíka, ako aj síranové ióny.
Separácia soľnej zmesi
Vzhľadom na to, že prírodné minerály obsahujú dva kovy naraz, je potrebné ich oddeliť. Medzi mnohými spôsobmi separácie zmesí solí možno rozlíšiť frakčnú kryštalizáciu. Táto metóda zahŕňa predbežné roztavenie podvojnej soli, jej následné rozdelenie na rôzne zlúčeniny a potom kryštalizáciu. Táto možnosť oddeľovania zmesí je spojená s fyzikálnymi vlastnosťami látok. Pri separácii zmesi chemickými metódami sa vyberajú činidlá, ktoré majú vysokú kvalitu pre určité katióny alebo anióny. Po vyzrážaní jednej z ich častí podvojnej soli sa zrážanie odstráni.
V prípade potreby oddelenie troch komponentovsystémy, v ktorých je tuhá fáza, ako aj emulzie, sa vykonáva odstreďovanie.
Záver
Dvojité soli sa líšia od iných typov solí prítomnosťou dvoch kovov vo vzorci. Vo svojej čistej forme sa takéto zlúčeniny používajú zriedka, hlavne sa najprv oddelia fyzikálnymi alebo chemickými metódami a až potom sa používajú v rôznych oblastiach priemyselnej výroby. Podvojné soli sa používajú aj v chemickom priemysle ako zdroj mnohých veľmi žiadaných chemikálií.
