Keď počujete slovo „soľ“, prvou asociáciou je, samozrejme, varenie, bez ktorého bude každé jedlo pôsobiť bez chuti. Nie je to však jediná látka, ktorá patrí do triedy chemikálií na báze soli. Príklady, zloženie a chemické vlastnosti solí nájdete v tomto článku a dozviete sa, ako správne zostaviť názov ktorejkoľvek z nich. Skôr než budeme pokračovať, dohodneme sa, že v tomto článku budeme brať do úvahy iba anorganické stredné soli (získané reakciou anorganických kyselín s úplnou náhradou vodíka).
Definícia a chemické zloženie
Jedna definícia soli je:
Ide o binárnu zlúčeninu (t. j. pozostávajúcu z dvoch častí), ktorá zahŕňa kovové ióny a zvyšky kyseliny. To znamená, že ide o látku, ktorá je výsledkom reakcie kyseliny a hydroxidu (oxidu) akéhokoľvek kovu
Existuje ďalšia definícia:
Toto je zlúčenina, ktorá je produktom úplnej alebo čiastočnej náhrady vodíkových iónov kyselinykovové ióny (vhodné pre stredné, zásadité a kyslé)
Obe definície sú správne, ale neodrážajú podstatu procesu výroby soli.
Klasifikácia solí
Ak vezmeme do úvahy rôznych zástupcov triedy solí, môžete vidieť, že sú to:
- Obsahujúce kyslík (soli kyseliny sírovej, dusičnej, kremičitej a iných kyselín, ktorých kyslý zvyšok zahŕňa kyslík a iné nekovy).
- Bezkyslíkaté, t.j. soli vznikajúce pri reakcii kyseliny, ktorej kyslý zvyšok neobsahuje kyslík – chlorovodík, bromovodík, sírovodík a iné.
Podľa počtu substituovaných vodíkov:
- Jednosýtne: chlorovodíková, dusičná, jodovodíková a iné. Kyselina obsahuje jeden vodíkový ión.
- Dibázické: Dva vodíkové ióny sú nahradené kovovými iónmi pri tvorbe soli. Príklady: sírová, sírová, sírovodík a iné.
- Tribázické: v zložení kyseliny sú tri vodíkové ióny nahradené kovovými iónmi: fosforečnými.
Existujú aj iné typy klasifikácií podľa zloženia a vlastností, ale nebudeme ich analyzovať, pretože účel článku je mierne odlišný.
Učíme sa správne volať
Akákoľvek látka má názov, ktorý je zrozumiteľný len pre obyvateľov určitého regiónu, nazýva sa aj triviálny. Kuchynská soľ je príkladom hovorového názvu, podľa medzinárodného názvoslovia sa bude volať inak. Ale v rozhovore úplne každý, kto pozná názvoslovie, bez problémov pochopí, že hovoríme o látke s chemickým vzorcom NaCl. Táto soľ jederivát kyseliny chlorovodíkovej a jeho soli sa nazývajú chloridy, to znamená, že sa nazýva chlorid sodný. Stačí sa naučiť názvy solí uvedených v tabuľke nižšie a potom pridať názov kovu, ktorý soľ vytvoril.
Urobiť si meno je však také ľahké, ak má kov konštantnú mocnosť. A teraz zvážte soľ (príklad s názvom), ktorá má kov s premenlivou mocnosťou - FeCl3. Látka sa nazýva chlorid železitý. Toto je správne meno!
| Vzorec kyseliny | Názov kyseliny | Kyselinový zvyšok (vzorec) | Názov nomenklatúry | Príkladný a triviálny názov |
| HCl | soľ | Cl- | chlorid | NaCl (stolová soľ, kamenná soľ) |
| HI | hydrojodický | I- | jodid | NaI |
| HF | hydrofluorid | F- | fluorid | NaF |
| HBr | bromovodíková | Br- | bromid | NaBr |
| H2SO3 | sírový | SO32- | sulfite | Na2SO3 |
| H2SO4 | sulfuric | SO42- | sulfate | CaSO4 (anhydrit) |
| HClO | hypochlorous | ClO- | chlórnan | NaClO |
| HClO2 | chlorid | ClO2- | chloritan | NaClO2 |
| HClO3 | chloric | ClO3- | chlorečnan | NaClO3 |
| HClO4 | kyselina chlórová | ClO4- | chlorát | NaClO4 |
| H2CO3 | uhlie | CO32- | karbonát | CaCO3 (vápenec, krieda, mramor) |
| HNO3 | dusík | NO3- | dusičnan | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | dusíkatý | NO2- | dusitan | KNO2 |
| H3PO4 | fosforečná | PO43- | fosfát | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicon | SiO32- | silicate | Na2SiO3 (tekuté sklo) |
| HMnO4 | mangán | MnO4- | manganistan | KMnO4 (manganistan draselný) |
| H2CrO4 | chrome | CrO42- | chromát | CaCrO4 |
| H2S | hydrosulfuric | S- | sulfide | HgS(cinnabar) |
Chemické vlastnosti
Soli ako trieda sú chemicky charakterizované skutočnosťou, že môžu interagovať s alkáliami, kyselinami, soľami a aktívnejšími kovmi:
1. Pri interakcii s alkáliami v roztoku je predpokladom reakcie vyzrážanie jednej z výsledných látok.
2. Pri interakcii s kyselinami reakcia prebieha, ak sa vytvorí prchavá kyselina, nerozpustná kyselina alebo nerozpustná soľ. Príklady:
- Prchavé kyseliny zahŕňajú kyselinu uhličitú, pretože sa ľahko rozkladá na vodu a oxid uhličitý: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Nerozpustná kyselina - kremičitan, vzniká ako výsledok reakcie kremičitanu s inou kyselinou.
- Jedným zo znakov chemickej reakcie je zrážanie. Ktoré soli sa vyzrážajú, môžete vidieť v tabuľke rozpustnosti.
3. K vzájomnej interakcii solí dochádza len v prípade viazania iónov, t.j. jedna z vytvorených solí sa vyzráža.
4. Ak chcete zistiť, či bude prebiehať reakcia medzi kovom a soľou, musíte sa pozrieť na tabuľku napätia kovu (niekedy nazývanú aj séria aktivít).
Len aktívnejšie kovy (umiestnené vľavo) môžu vytesniť kov zo soli. Príkladom je reakcia železného klinca s modrým vitriolom:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Takétoreakcie sú charakteristické pre väčšinu zástupcov triedy solí. V chémii však existujú aj špecifickejšie reakcie, pričom jednotlivé vlastnosti soli odrážajú napríklad rozklad pri žiarení alebo tvorbu kryštalických hydrátov. Každá soľ je individuálna a svojim spôsobom nezvyčajná.
