Cukor je bežnou potravinou v každodennej strave. Podľa štatistík sa jeho spotreba neustále zvyšuje. Na osobu ročne pripadá 60 kilogramov. Existuje veľa informácií o výhodách a škodách cukru. Aby ste to však pochopili, musíte vedieť o vlastnostiach cukru, jeho použití v pevnej a roztavenej forme.
Historické pozadie
Mnohí výskumníci považujú tajomnú Indiu za rodisko cukru. Odtiaľ pochádza názov, ktorý v preklade znamená „zrnko piesku“. Dokonca aj starí Rimania oceňovali cukor v jeho skutočnej hodnote. Produkt bol veľmi žiadaný. Hnedý cukor bol privezený z Indie. Na jeho výrobu bola použitá cukrová trstina. Predaj a kúpa produktu bola realizovaná za pomoci sprostredkovateľa, ktorým bol Egypt.
Cukor v Rusku prvýkrát ochutnali ľudia z vyššej triedy. Do našej krajiny sa dostal v 11.-12. Prvú „cukrovú komoru“otvoril cár Peter Alekseevič v 18. storočí. Vtedy sa privážali suroviny na jeho výrobuzo zahraničia. A až v roku 1809 sa výrobok začal vyrábať z domácich surovín, pričom namiesto trstiny sa používala repa.
Chemické vlastnosti
Cukor je všeobecný názov pre sacharózu, ktorá je súčasťou skupiny sacharidov, ktoré dodávajú telu energiu. Patrí do skupiny disacharidov. Pri pôsobení vlastného enzýmu alebo kyseliny sa rozkladá na glukózu a fruktózu. Bobule, ovocie, ovocie a zelenina sú bohaté na sacharózu. Má dva stavy: kryštalický (stabilnejší) a amorfný. Chemické vlastnosti cukru sú:
- je najdôležitejší disacharid;
- ak ho zahrejete roztokom čpavku, nevznikne efekt nazývaný „strieborné zrkadlo“;
- ak pridáte hydroxid meďnatý k sacharóze a zahrejete ju, červená farba oxidu medi sa neobjaví;
- ak pridáte pár kvapiek kyseliny sírovej do roztoku sacharózy a zneutralizujete ho alkáliou a potom zahrejete hydroxidom meďnatým, dostanete červenú zrazeninu.
Čo je topenie?
Toto je proces, pri ktorom sa pevná látka stáva tekutou. Ak sa zlúčenina zahrieva, jej teplota stúpne a častice sa budú pohybovať rýchlejšie. V dôsledku toho sa vnútorná energia tela zvyšuje. Keď sa teplota topenia cukru a iných látok zhoduje s ich teplotou pri zahrievaní, dochádza k deštrukcii kryštálovej mriežky. To znamená, že väzby medzi časticami sa zmenšujú, v dôsledku toho sa zvyšuje interakčná energia medzi nimi.
Roztavená hmota má väčšiu vnútornú energiu. Malá časť tepla topenia ide do práce spojenej so zmenou objemu telesa, ktorá sa u kryštalických telies zvyšuje asi o 6%. Keď sa kryštály topia, ich teplota zostáva konštantná.
Fyzikálne vlastnosti
Sacharóza sa dokonale rozpúšťa vo vode. Ak jeho teplota stúpa, potom sa zvyšuje aj rozpustnosť. Keď sa dostane do etylalkoholu, nezmení svoj stav. Ale v etanole sa látka rýchlo rozpúšťa, ale nie veľmi v metanole. Vlastnosti cukru a soli sú odlišné. Ale obe látky majú schopnosť rozpúšťať sa vo vode.
Teplota topenia cukru je 160 stupňov. Keď sa zníži, sacharóza sa rozkladá. Vzniká karamel, čo je komplexná hmota horkastej chuti a hnedej farby. Teplota topenia cukru a iných látok je dôležitá fyzikálna veličina. Spravidla sa rozpúšťa na prípravu sladkých dezertov.
Zloženie a druhy cukru
Sladká látka, súčasť skupiny sacharidov, obsahuje malé množstvo vody. Zahŕňa aj niektoré minerály: vápnik, draslík, železo, vitamíny skupiny B. Cukor je veľmi vysokokalorický produkt. V 100 gramoch - 387 jednotiek. Existuje veľa druhov:
- Reed. Vyrobené z cukrovej trstiny.
- Cvikla. Repa sa používa na varenie.
- Javor. Vyrobené zo šťavyjavor cukrový pochádzajúci z Kanady.
- Hrozno. Surovinou je kondenzovaná hroznová šťava.
- Sorgovy. Zrnový cirok prechádza špeciálnym spracovaním na výrobu cukru.
- Palm (jagre). Pri výrobe sa používa palmová miazga.
Cukor akéhokoľvek názvu môže byť rafinovaný (rafinovaný z nečistôt) a nerafinovaný. Používa sa v každodennej strave, varení, potravinárskom priemysle, kde má veľký význam teplota topenia cukru. Táto vlastnosť sa využíva pri výrobe mnohých druhov produktov.
Účinok sacharózy na telo
Sladká látka aktivuje prietok krvi v mieche a mozgu. Je nemožné úplne odmietnuť cukor, môžu sa vyskytnúť sklerotické zmeny. Vedci si všimli, že u ľudí, ktorí konzumujú cukor, sa plaky na stenách ciev tvoria oveľa menej často. To znamená, že výskyt trombózy môže byť menej pravdepodobný. U milovníkov sladkostí je menej pravdepodobné, že sa kĺby poškodia artritídou. Cukor priaznivo pôsobí na pečeň a slezinu.
Pri nedostatku sacharózy človek pociťuje celkovú nevoľnosť, apatiu, podráždenosť, depresiu. Jeho vysoký obsah je však nebezpečný pre výskyt kandidózy, periodontálneho ochorenia, zápalu ústnej dutiny, svrbenia pohlavných orgánov, nadváhy.
Výživová hodnota cukru
Rýchlo sa vstrebáva do tela, obnovuje silu. Pri nadmernom užívaní sa však môžu objaviť ochorenia ako kaz, diabetes mellitus,obezita. Preto existujú prijateľné normy pre konzumáciu sladkého produktu, ktoré sa musia dodržiavať. Pre dospelého stačí 80 gramov denne.
Cukor je dôležitou potravinou pri diéte, keďže polovicu energie, ktorú človek vydá, dopĺňa sacharidmi. Tretinu z nich tvorí cukor. Ide o príjemný sladký produkt, ktorého fyziologická hodnota je obrovská. Vzrušuje nervový systém, čím zdokonaľuje zrak a sluch, vyživuje šedú hmotu mozgu, tvorí bielkovinovo-uhlíkové zlúčeniny, glykogény a tuky.
Čo sú to soli?
Sú to zložité látky. Na ich tvorbe sa podieľajú zvyšky kyselín a atómy kovov. Soli sú iónové zlúčeniny. Ide o produkt nahradenia atómov vodíka, ktoré tvoria kyselinu, kovom. Soli prichádzajú:
- Priemerná hodnota, keď sú všetky atómy vodíka nahradené kovom. Tieto soli podliehajú tepelnému rozkladu, hydrolýze. Vstupujú do výmenných a redoxných reakcií.
- Kyslé – nie všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom. Počas tepelného rozkladu a interakcie s alkáliami sa tvoria stredné soli.
- Dvojitý - nahradenie atómov vodíka sa uskutočňuje dvoma rôznymi kovmi. Interakcia s alkalickými roztokmi.
- Basic - keď dôjde k neúplnému alebo čiastočnému nahradeniu hydroxylových skupín kyslými zvyškami. Podstupujú tepelný rozklad, pri interakcii s kyselinou tvoria stredné soli.
Bv závislosti od toho, aké vlastnosti majú katióny a anióny, ktoré tvoria látky, sa určujú chemické vlastnosti cukru a soli. Niektoré z nich sa pri kalcinácii rozkladajú a pri interakcii s kyselinou tvoria nové soli a kyseliny. Okrem toho vykonávajú chemické reakcie so zásadami, kovmi a navzájom.
