Anorganická chémia je teda odvetvie chémie, ktoré je spojené so štúdiom schopnosti reagovať a vlastností všetkých prvkov periodického systému chemických prvkov a ich zlúčenín.
Táto časť študuje všetky zlúčeniny prvkov okrem organických látok, ktorých základom je uhlík (s výnimkou akýchkoľvek jednoduchých zlúčenín súvisiacich s anorganickou chémiou).
Aký je teda rozdiel medzi anorganickými a organickými zlúčeninami obsahujúcimi uhlík? Chémia anorganických zlúčenín študuje prvky a nimi tvorené jednoduché alebo zložité látky. Jeho hlavnou úlohou je vyvíjať spôsoby vytvárania nových technologických výdobytkov. Je to tiež ona, ktorá poskytuje tvorbu materiálov pre pokročilé úspechy vedy a celej modernity. V roku 2013 bolo známych asi 500 tisíc anorganických látok.
Základným princípom anorganickej chémie je periodický zákon D. I. Mendelejeva a jeho systém chemických prvkov.
Triedy anorganických látok sú teda nasledovné: oxidy, zásady, kyseliny asoľ.
Oxidy
Poďme sa rozprávať o oxidoch. Oxid je binárna zlúčenina, na prvom mieste ktorej je prvok a na druhom - kyslík. Oxidy môžu byť soľotvorné a nesolitvorné. Oxidy tvoriace soli sa zasa delia na zásadité, kyslé a amfotérne.
Bázický oxid - binárna zlúčenina kyslíka s kovom, ktorého oxidačný stupeň je I alebo II. Kyslé oxidy sú binárne zlúčeniny s nekovmi a kovmi s oxidačným stavom IV-VII. Amfotérne oxidy (s premenlivými vlastnosťami v dôsledku podmienok, v ktorých sa nachádzajú) - oxidy kovov s oxidačným stavom III a IV a výnimkami - ZnO, BeO, SnO, PbO
Foundations
Ďalej sú základy. Vzorec pozostáva v prvom rade z kovu a hydroxylovej skupiny - (OH). Množstvo závisí od valencie kovu. Najzaujímavejšou skupinou látok sú zásady. Vzorec o nich môže veľa povedať.
Báza môže byť rozpustná (zásady) a nerozpustná.
Každá báza zodpovedá špecifickému oxidu. Vzorce oxidov a zásad spolu súvisia. V dôsledku toho sú definované nasledujúce skupiny báz:
- Bázické hydroxidy sú zásady so vzorcom obsahujúce kov s oxidačným stavom +1 a +2. Vykazuje základné vlastnosti.
- Kyslé hydroxidy - zásada so vzorcom obsahujúca kov s oxidačným stavom +5 a +6. Takéto oxidy vykazujú kyslé vlastnosti.
- Amfotérne hydroxidy - zásada so vzorcom, ktorá obsahuje kov s oxidačným stavom +3, +4, +2 (v niektorých špeciálnych prípadoch). Amfotérne hydroxidy môžu vykazovať kyslé aj zásadité vlastnosti. Závisí to od podmienok, v ktorých sa kov nachádza.
Voda sa niekedy nazýva hydroxid. Hydroxidy sa často nazývajú amfotérne alebo zásadité zásady.
Bázy sa získavajú interakciami kovov zo skupiny alkalických kovov a kovov alkalických zemín (skupiny IA a IIA).
Hlavnou chemickou vlastnosťou nerozpustných zásad je rozklad na oxid a vodu.
Acids
Kyseliny sú zlúčeniny anorganickej chémie, ktoré pozostávajú z vodíka, ktorý je na prvom mieste, a zvyšku kyseliny. V závislosti od obsahu alebo nedostatku kyslíka v kyseline môže byť obsahujúca kyslík a bez kyslíka. Podľa počtu atómov vodíka v prvom rade môže byť jednosýtny, dvojsýtny, trojsýtny a viacsýtny. Existuje veľa klasifikácií, ale toto sú hlavné. Zásadité a kyslé vzorce spolu súvisia. Ich proces disociácie je podobný a obsahujú silné aj slabé elektrolyty.
Soli
Zostáva len soľ. Soli sú anorganické zlúčeniny pozostávajúce z kovu na prvom mieste a kyslého zvyšku na druhom mieste. Hlavnou klasifikáciou solí je delenie na soli stredné, kyslé, zásadité a komplexné.
Na záver treba povedať, že anorganická chémia je východiskovým bodom v poznaní tejto exaktnej vedy.
