Príklady izotopov v chémii sa zvažujú na vodíku. Tento výraz sa vzťahuje na odrody jedného chemického prvku, ktoré majú rovnaké atómové (poradové) číslo, ale rôzne hmotnostné čísla. V periodickom systéme Dmitrija Ivanoviča Mendelejeva je veľa chemických prvkov a pomerne veľa takých, ktoré majú izotopy, ktoré sa líšia hmotnostným číslom.
Dôležité informácie
Príklad izotopov vodíka naznačuje, že s rôznym počtom neutrónov má protium, deutérium a trícium úplne odlišné chemické vlastnosti.
Izotop sa najčastejšie označuje symbolom prvku, ku ktorému patrí, pričom sa pridáva ľavý horný index, ktorý určuje hmotnostné číslo. Je povolené písať aj jeho názov s pridaním spojovníka hromadného čísla. Môžete napríklad vidieť nasledujúce možnosti: radón-222, uhlík-12.
Vzhľadom na príklady izotopov v chémii si všimneme, že niektoré majú svoje vlastné názvy: trícium,deutérium, protium.
Vlastnosti terminológie
Tento výraz bol prvýkrát navrhnutý v množnom čísle, pretože sa používal na porovnanie dvoch typov atómov. Do praxe sa dostalo jeho používanie v jednotnom čísle. V súčasnosti sú príklady použitia izotopov z hľadiska medzinárodných vedeckých organizácií jednotné.
História objavov
Pri analýze príkladov izotopov je potrebné pozastaviť sa nad niektorými historickými faktami. Prvý dôkaz, že látky, ktoré majú rovnaké chemické správanie, majú odlišné fyzikálne vlastnosti, bol zistený ako súčasť štúdie rádioaktívnych premien atómov ťažkých prvkov.
Začiatkom devätnásteho storočia sa zistilo, že produktom rádioaktívneho rozpadu atómu uránu je iónium a rádiotórium vzniká z tória, ktoré má podobné chemické vlastnosti, ale výrazne sa líši v atómovej hmotnosti a charakteristiky rádioaktívneho rozpadu.
O niečo neskôr sa zistilo, že tieto produkty majú rovnaké röntgenové a optické spektrá. Látky podobné chemickými vlastnosťami, líšiace sa hmotnosťou atómov a niektorými fyzikálnymi parametrami, sa začali nazývať izotopy (navrhol ich v roku 1910 Soddy).
Príklad izotopov možno vidieť na atóme vodíka. Majú podobnú atómovú hmotnosť a líšia sa počtom neutrónov.
Do roku 2016 3211 izotopov rôznych chemikáliíprvkov a asi 13 % z ich celkového počtu je stabilných alebo takmer stabilných a 40 percent je nadmerne protónových, to znamená, že sa odchyľujú smerom k neutrónom (protónom).
Je zaujímavé, že USA, Nemecko, Veľká Británia, Rusko, Francúzsko sú lídrami v objavoch v tejto oblasti. Príklad izotopov vodíka je riešený ako súčasť školských osnov chémie. Chlapci analyzujú základné pojmy: hmotnostné číslo, neutróny, nábojové číslo, charakterizujúce protium, deutérium, trícium. Vďaka objavu rádioaktívnej teórie bolo možné vysvetliť hlavné rozdiely v štruktúre a vlastnostiach izotopov, pochopiť možnosti ich aplikácie v rôznych odvetviach chémie.
