V periodickom systéme D. I. Mendelejeva je 118 prvkov. Hovorme o jednom z nich, ktorý stojí na 8. mieste - o kyslíku. Čo je teda táto látka? Poďme sa zoznámiť s fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami kyslíka.
Všeobecné informácie
Kyslík (O) je plyn bez farby a zápachu. Bol otvorený v rokoch 1772-1774. Názov, ktorý je aktuálny aj dnes, dal prvku tvorca prvého názvoslovia chemických zlúčenín A. L. Lavoisier, ktorý považoval kyslík za neoddeliteľnú súčasť kyselín. Odtiaľ pochádza názov plynu - Kyslík (kyslý).
Objem kyslíka v suchom vzduchu je 20,9 %. Obsahuje 47,3 % v zemskej kôre vo forme rôznych zlúčenín.
V priemysle sa kyslík získava frakčnou destiláciou kvapalného vzduchu alebo elektrolýzou vody. Laboratórium používa metódy tepelného rozkladu látok bohatých na tento prvok.
Fyzikálne vlastnosti
Popíšte fyzikálne vlastnosti hmoty:
- číslo atómu je 8;
- hmotnosť atómu je 15,9994 a. napr. m.;
- objem atómu - 10, 89-10-3 m3/mol;
- atómový polomer – 0,066 nm;
- elektronická konfigurácia - 2s22p4;
- elektronegativita - 3, 5;
- špecifická tepelná kapacita kyslíka - 0,920 kJ/(kgK);
- Pozostáva z troch stabilných izotopov 16O, 17O a 18O.
Izotopy kyslíka a iných prvkov sú druhy atómov uvažovaného prvku, ktoré majú rovnaké atómové čísla, ale rôzne hmotnostné čísla.
Špecifická tepelná kapacita kyslíka a iných prvkov je hodnota, ktorá je číselnou hodnotou rovnajúcou sa množstvu tepla, ktoré sa musí preniesť na hmotnosť odoberanej látky, aby sa jej teplota zmenila o jednu.
Chemické vlastnosti
Kyslík je veľmi aktívny prvok. Je schopný reagovať s takmer všetkými prvkami periodickej tabuľky (s výnimkou inertných alebo vzácnych plynov). Pri takejto interakcii vznikajú oxidy. K tomu dochádza, keď sú prvky priamo spojené s kyslíkom alebo keď sa zahrievajú rôzne zlúčeniny obsahujúce kyslík. Výsledné oxidy sú tepelne stabilné.
