Kyseliny: príklady, tabuľka. Vlastnosti kyselín

2024 Autor: Angel Austin | [email protected]. Naposledy zmenené: 2024-01-18 04:27

Kyseliny sú chemické zlúčeniny, ktoré sú schopné odovzdať elektricky nabitý vodíkový ión (katión) a prijať dva interagujúce elektróny, čo vedie ku kovalentnej väzbe.

V tomto článku sa pozrieme na hlavné kyseliny, ktoré sa študujú v stredných ročníkoch škôl všeobecného vzdelávania, a tiež sa dozvieme veľa zaujímavých faktov o širokej škále kyselín. Začnime.

Kyseliny: typy

V chémii existuje veľa rôznych kyselín, ktoré majú rôzne vlastnosti. Chemici rozlišujú kyseliny podľa obsahu kyslíka, prchavosti, rozpustnosti vo vode, pevnosti, stability, patria do organickej alebo anorganickej triedy chemických zlúčenín. V tomto článku sa pozrieme na tabuľku, ktorá predstavuje najznámejšie kyseliny. Tabuľka vám pomôže zapamätať si názov kyseliny a jej chemický vzorec.

Chemický vzorec	Názov kyseliny
H_2S	Sírovodík
H₂SO₄	Sirfuric
HNO₃	Dusík
HNO₂	Dusíkatý
HF	Flavic
HCl	Soľ
H₃PO₄	Phosphoric
H₂CO₃	Uhlie

Všetko je teda jasne viditeľné. Táto tabuľka predstavuje najznámejšie kyseliny v chemickom priemysle. Tabuľka vám pomôže zapamätať si názvy a vzorce oveľa rýchlejšie.

Hydrosulfidová kyselina

H_{2S je kyselina sírovodík. Jeho zvláštnosť spočíva v tom, že je to tiež plyn. Sírovodík je veľmi zle rozpustný vo vode a tiež interaguje s mnohými kovmi. Kyselina sírová patrí do skupiny „slabých kyselín“, ktorých príklady zvážime v tomto článku.}

H_{2S má jemne sladkú chuť a veľmi silnú vôňu po skazených vajciach. V prírode sa nachádza v prírodných alebo sopečných plynoch a uvoľňuje sa aj pri hnilobe bielkovín.}

Vlastnosti kyselín sú veľmi rôznorodé, aj keď je kyselina v priemysle nepostrádateľná, môže byť pre ľudské zdravie veľmi nezdravá. Táto kyselina je pre človeka vysoko toxická. Pri vdýchnutí malého množstva sírovodíka sa človek zobudí s bolesťou hlavy, začne silná nevoľnosť a závraty. Ak osoba vdýchne veľké množstvo H_{2S, môže to viesť ku kŕčom, kóme alebo dokonca okamžitej smrti.}

Kyselina sírová

H₂SO₄ je silná kyselina sírová, s ktorou sa deti zoznamujú na hodinách chémie už v 8.trieda. Chemické kyseliny ako sírová sú veľmi silné oxidačné činidlá. H₂SO_{4 pôsobí ako oxidačné činidlo na mnohé kovy, ako aj na zásadité oxidy.}

H₂SO_{4 Spôsobuje chemické popáleniny na koži alebo odeve, ale nie je taký toxický ako sírovodík.}

Kyselina dusičná

Silné kyseliny sú v našom svete veľmi dôležité. Príklady takýchto kyselín: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 je dobre známa kyselina dusičná. Našiel široké uplatnenie v priemysle, ale aj v poľnohospodárstve. Používa sa pri výrobe rôznych hnojív, v šperkoch, vo fotografickej tlači, pri výrobe liekov a farbív a vo vojenskom priemysle.}

Chemické kyseliny, ako je kyselina dusičná, sú pre telo veľmi škodlivé. Výpary HNO_{3 zanechávajú vredy, spôsobujú akútny zápal a podráždenie dýchacích ciest.}

Kyselina dusičná

Kyselina dusitá sa často zamieňa s kyselinou dusičnou, no je medzi nimi rozdiel. Faktom je, že kyselina dusitá je oveľa slabšia ako kyselina dusičná, má úplne iné vlastnosti a účinky na ľudský organizmus.

HNO_{2 sa široko používa v chemickom priemysle.}

Kyselina fluorovodíková

Kyselina fluorovodíková (alebo fluorovodík) je roztok H_{2O s HF. Vzorec kyseliny je HF. Kyselina fluorovodíková sa veľmi aktívne používa v priemysle hliníka. Rozpúšťa silikáty, otravuje kremík, silikátsklo.}

Fluorovodík je pre ľudský organizmus veľmi škodlivý, v závislosti od jeho koncentrácie môže byť ľahkou drogou. Pri kontakte s pokožkou najskôr nedochádza k žiadnym zmenám, no po niekoľkých minútach sa môže objaviť ostrá bolesť a chemické poleptanie. Kyselina fluorovodíková je veľmi škodlivá pre životné prostredie.

Kyselina chlorovodíková

HCl je chlorovodík a je to silná kyselina. Chlorovodík si zachováva vlastnosti kyselín patriacich do skupiny silných kyselín. Vo vzhľade je kyselina priehľadná a bezfarebná, ale vo vzduchu dymí. Chlorovodík je široko používaný v metalurgickom a potravinárskom priemysle.

Táto kyselina spôsobuje poleptanie, no obzvlášť nebezpečný je kontakt s očami.

Kyselina fosforečná

Kyselina fosforečná (H₃PO₄) je svojimi vlastnosťami slabá kyselina. Ale aj slabé kyseliny môžu mať vlastnosti silných. Napríklad H₃PO_{4 sa používa v priemysle na obnovu železa z hrdze. Okrem toho je kyselina fosforečná (alebo fosforečná) široko používaná v poľnohospodárstve - vyrába sa z nej veľa rôznych hnojív.}

Vlastnosti kyselín sú veľmi podobné – takmer každá z nich je veľmi škodlivá pre ľudské telo, H₃PO_{4 nie je výnimkou. Napríklad táto kyselina tiež spôsobuje ťažké chemické popáleniny, krvácanie z nosa a zubný kaz.}

Kyselina uhličitá

H₂CO₃ - slabá kyselina. Získava sa rozpustením CO₂ (oxid uhličitý) na H_{2O (voda). kyselina uhličitápoužívané v biológii a biochémii.}

Hustota rôznych kyselín

Hustota kyselín zaujíma dôležité miesto v teoretickej a praktickej časti chémie. Vďaka znalosti hustoty je možné určiť koncentráciu kyseliny, vyriešiť chemické problémy a pridať správne množstvo kyseliny na dokončenie reakcie. Hustota akejkoľvek kyseliny sa mení v závislosti od koncentrácie. Napríklad, čím väčšie je percento koncentrácie, tým väčšia je hustota.

Všeobecné vlastnosti kyselín

Absolútne všetky kyseliny sú komplexné látky (to znamená, že sa skladajú z niekoľkých prvkov periodickej tabuľky), pričom vo svojom zložení nevyhnutne zahŕňajú H (vodík). Ďalej sa pozrieme na chemické vlastnosti kyselín, ktoré sú bežné:

Všetky kyseliny obsahujúce kyslík (v ktorých vzorci je prítomný O) sa rozkladajú za vzniku vody a tiež kyslého oxidu. A tie bezkyslíkaté sa rozkladajú na jednoduché látky (napríklad 2HF sa rozkladá na F₂ a H_2).
Oxidujúce kyseliny interagujú so všetkými kovmi v sérii aktivít kovov (iba s tými, ktoré sa nachádzajú naľavo od H).
Reagujte s rôznymi soľami, ale len s tými, ktoré tvorí ešte slabšia kyselina.

Vo svojich fyzikálnych vlastnostiach sa kyseliny navzájom výrazne líšia. Koniec koncov, môžu mať zápach a nemusia ho mať, rovnako ako môžu byť v rôznych agregovaných stavoch: kvapalné, plynné a dokonca aj pevné. Pevné kyseliny sú veľmi zaujímavé na štúdium. Príklady takýchto kyselín:C₂H₂0₄ a H₃BO _3.

Koncentrácia

Koncentrácia je hodnota, ktorá určuje kvantitatívne zloženie akéhokoľvek roztoku. Napríklad chemici často potrebujú určiť, koľko čistej kyseliny sírovej je v zriedenej kyseline H₂SO_{4. Za týmto účelom nalejú do kadičky malé množstvo zriedenej kyseliny, odvážia ju a určia koncentráciu z tabuľky hustoty. Koncentrácia kyselín úzko súvisí s hustotou, často existujú výpočtové úlohy na určenie koncentrácie, kde je potrebné určiť percento čistej kyseliny v roztoku.}

Klasifikácia všetkých kyselín podľa počtu atómov H v ich chemickom vzorci

Jednou z najpopulárnejších klasifikácií je rozdelenie všetkých kyselín na jednosýtne, dvojsýtne a podľa toho aj trojsýtne. Príklady jednosýtnych kyselín: HNO₃ (dusičná), HCl (chlorovodíková), HF (fluorovodíková) a iné. Tieto kyseliny sa nazývajú jednosýtne, keďže v ich zložení je prítomný iba jeden atóm H. Takýchto kyselín je veľa, nedá sa zapamätať úplne každú. Musíte si len pamätať, že kyseliny sú tiež klasifikované podľa počtu atómov H v ich zložení. Dvojsýtne kyseliny sú definované podobne. Príklady: H₂SO₄ (sírový), H₂S (sírovodík), H2_CO3 _{(uhlie) a ďalšie. Tribasic: H}3_PO4 _{(fosforečná).}

Základná klasifikácia kyselín

Jednou z najpopulárnejších klasifikácií kyselín je ich rozdelenie na kyseliny obsahujúce kyslík a anoxické kyseliny. Ako si zapamätať, bez znalosti chemického vzorca látky, že ide o kyselinu obsahujúcu kyslík?

Všetky bezkyslíkaté kyseliny postrádajú dôležitý prvok O – kyslík, ale obsahujú H. Preto sa k ich názvu vždy pripisuje slovo „vodík“. HCl je kyselina chlorovodíková a H_{2S je sírovodík.}

Ale vzorec môžete napísať aj podľa názvov kyslých kyselín. Napríklad, ak je počet atómov O v látke 4 alebo 3, potom sa k názvu vždy pridá prípona -n-, ako aj koncovka -aya-:

H₂SO_{4 - sírová (počet atómov - 4);}

H₂SiO_{3 - kremík (počet atómov - 3).}

Ak má látka menej ako tri alebo tri atómy kyslíka, názov používa príponu -ist-:

HNO_{2 - dusíkaté;}

H₂SO_{3 - sírové.}

Všeobecné vlastnosti

Všetky kyseliny chutia kyslo a často jemne kovovo. Existujú však aj ďalšie podobné vlastnosti, ktoré teraz zvážime.

Existujú látky nazývané indikátory. Indikátory menia svoju farbu, alebo farba zostáva, ale mení sa jej odtieň. K tomu dochádza, keď sú indikátory ovplyvnené inou látkou, ako sú kyseliny.

Príkladom zmeny farby je taký známy produkt ako čaj acitrónová kyselina. Keď sa citrón hodí do čaju, čaj začne postupne citeľne zosvetľovať. Je to preto, lebo citrón obsahuje kyselinu citrónovú.

Existujú ďalšie príklady. Lakmus, ktorý má v neutrálnom prostredí fialovú farbu, sa po pridaní kyseliny chlorovodíkovej zmení na červený.

Keď kyseliny interagujú s kovmi, ktoré sú v sérii napätia až po vodík, uvoľňujú sa bubliny plynu - H. Ak sa však kov, ktorý je v sérii napätia po H, vloží do skúmavky s kyselinou, potom nenastane žiadna reakcia, neuvoľní sa žiadny plyn. Meď, striebro, ortuť, platina a zlato teda nebudú reagovať s kyselinami.

V tomto článku sme zhodnotili najznámejšie chemické kyseliny, ako aj ich hlavné vlastnosti a rozdiely.