Dusík je možno najbežnejším chemickým prvkom v celej slnečnej sústave. Aby sme boli konkrétnejší, dusík je 4. najrozšírenejší. Dusík je v prírode inertný plyn.
Tento plyn je bez farby, bez zápachu a veľmi ťažko sa rozpúšťa vo vode. Avšak dusičnanové soli majú tendenciu veľmi dobre reagovať s vodou. Dusík má nízku hustotu.
Dusík je úžasný prvok. Existuje predpoklad, že názov dostal zo starovekého gréckeho jazyka, čo v preklade znamená „bez života, rozmaznaný“. Prečo taký negatívny postoj k dusíku? Vieme predsa, že je súčasťou bielkovín a dýchanie bez nej je takmer nemožné. Dusík hrá v prírode dôležitú úlohu. Ale v atmosfére je tento plyn inertný. Ak sa berie tak, ako je vo svojej pôvodnej forme, potom sú možné mnohé vedľajšie účinky. Obeť môže dokonca zomrieť udusením. Koniec koncov, dusík sa nazýva bez života, pretože nepodporuje spaľovanie ani dýchanie.
Za normálnych podmienok takýto plyn reaguje iba s lítiom, pričom vzniká zlúčenina, ako je nitrid lítny Li3N. Ako vidíme, stupeň oxidácie dusíka v takýchpripojenie je -3. Samozrejme, dusík reaguje aj s inými kovmi a látkami, ale len pri zahrievaní alebo pri použití rôznych katalyzátorov. Mimochodom, -3 je najnižší oxidačný stav dusíka, pretože na úplné naplnenie vonkajšej energetickej hladiny sú potrebné iba 3 elektróny.
Tento indikátor má rôzne významy. Každý oxidačný stav dusíka má svoju vlastnú zlúčeninu. Takéto spojenia je lepšie si zapamätať.
Oxidačný stav -3 teda môže byť v nitridoch. Oxidačný stav dusíka v amoniaku je tiež -3, nech to znie akokoľvek paradoxne. Amoniak je bezfarebný plyn s veľmi štipľavým zápachom. Pamätajte na amoniak. Obsahuje tiež amoniak NH3. Vyrábajú sa dokonca aj lieky obsahujúce amoniak. Indikované sú najmä pri mdlobách, závratoch, ťažkej intoxikácii alkoholom. Štipľavý zápach obete rýchlo privedie k zmyslom. Niet sa čomu čudovať, veď je pripravený urobiť čokoľvek, len keby mu tento „smrad“odstránili.
Zriedkavo sa vyskytujú stavy oxidácie dusíka ako -1 a -2. Prvý sa nachádza v takzvaných pernitridoch, medzi ktorými stojí za zmienku najmä N2H2. Posledný oxidačný stav sa vyskytuje v zlúčenine NH2OH. Takáto komplexná látka je veľmi slabá nestabilná báza. Používa sa hlavne v organickej syntéze.
Prejdime k najvyšším stupňom oxidácie dusíka, ktorých je tiež veľmi veľa. Oxidačný stav dusíka +1 sa vyskytuje v zlúčenine, ako je napríklad rajský plyn (N2O). Pri malom množstve takéhoto plynu sa prakticky nepozorujú žiadne vedľajšie účinky. Často sa používa v malých dávkach na anestéziu. Ak je však tento plyn vdychovaný dostatočne dlho, je možná smrť udusením.
Oxidačný stav +2 sa nachádza v zlúčenine NO. Oxidačný stav +3 je v oxide N2O3. Oxidačný stav +4 je v oxide NO2. Tento plyn má červenohnedý odtieň a štipľavý zápach. Je to kyslý oxid.
+5 - najvyšší oxidačný stav dusíka. Vyskytuje sa v kyseline dusičnej a vo všetkých dusičnanových soliach.
