Hydroxid sodný alebo lúh sodný je anorganická zlúčenina, ktorá patrí do triedy zásad alebo hydroxidov. Aj v technike av zahraničí sa táto látka nazýva lúh sodný. Triviálny názov - lúh sodný - dostal kvôli svojmu silnému korozívnemu účinku.
Je to hygroskopická biela kryštalická pevná látka, ktorá sa topí pri 328 stupňoch. Hydroxid sodný je vysoko rozpustný vo vode a je to silný elektrolyt. Pri disociácii sa rozkladá na kovový katión a hydroxidové ióny.
Po rozpustení vo vode tvorí účinnú látku - zásadu, - na dotyk mydlovú. Táto reakcia prebieha veľmi rýchlo - s striekaním a uvoľňovaním tepla. Ťažké chemické poleptanie spôsobuje prenikanie alkálií do pokožky a slizníc, preto pri práci musíte byť opatrní a chrániť si ruky a oči. Ak sa táto látka dostane do epitelu alebo do očí, úst, je potrebné čo najskôr umyť postihnuté miesta vodou a slabým roztokom kyseliny octovej (2%) alebo kyseliny boritej (3%) a potom znova voda. Po poskytnutí neodkladnej starostlivosti musí obeť vidieť lekár.
Hydroxid sodný (chemický vzoreczlúčeniny - NaOH, štruktúrne - Na-O-H) je chemicky aktívna látka, ktorá môže reagovať s anorganickými aj organickými látkami. Kvalitatívna reakcia na hydroxidový ión s rôznymi indikátormi pomôže odhaliť ho vo vodných roztokoch. Takže lakmusový indikátor bude tmavomodrý, metyloranžový žltý a fenolftaleín karmínový, pričom intenzita farby bude závisieť od koncentrácie alkálií.
Hydroxid sodný vstupuje do nasledujúcich reakcií:
1. neutralizácia kyselinami, kyslými oxidmi a amfotérnymi zlúčeninami. Výsledkom tejto reakcie je tvorba vody a soli alebo hydroxokomplexu - v prípade interakcie s amfotérnymi zásadami a oxidmi;
2. výmena so soľami;
3. s kovmi, ktoré majú až vodík v sérii Beketov a majú nízky elektrochemický potenciál;
4. s nekovmi a halogénmi;
4. hydrolýza s estermi;
5. zmydelnenie tukmi (tvorí sa mydlo a glycerín);
6. interakcie s alkoholmi (tvoria sa alkoholáty).
V roztavenej forme môže lúh sodný zničiť porcelán a sklo, a ak je prítomný kyslík, môže zničiť ušľachtilý kov (platinu).
Hydroxid sodný je možné získať nasledujúcimi spôsobmi:
- elektrolýza vodného roztoku NaCl (diafragmová a membránová metóda),
- chemická (vápno a feritová metóda).
V posledných rokoch metódy založené naelektrolýza, pretože sú ziskovejšie.
Žíravý prášok je veľmi populárny a používa sa v mnohých priemyselných odvetviach – kozmetika, celulóza a papier, chemický, textilný, potravinársky. Používa sa ako prísada E-524, na odplyňovanie priestorov a pri výrobe bionafty.
Hydroxid sodný je teda zásada, ktorá našla široké uplatnenie v rôznych odvetviach ľudskej hospodárskej činnosti vďaka svojej reaktívnej povahe.
