Vápnik… Čo o ňom viete? "Je to kov" - a odpovedzte len na mnohé. Aké zlúčeniny vápnika existujú? Pri tejto otázke sa každý začne škrabať na hlave. Áno, nie je veľa vedomostí o tom druhom a tiež o vápniku samotnom. Dobre, povieme si o tom neskôr, ale dnes sa pozrime aspoň na tri jeho zlúčeniny – uhličitan vápenatý, hydroxid a hydrogénuhličitan vápenatý.
1. Uhličitan vápenatý
Je to soľ tvorená zvyškom vápnika a kyseliny uhličitej. Vzorec tohto uhličitanu je CaCO3.
Vlastnosti
Má vzhľad bieleho prášku, nerozpustného vo vode a etylalkohole.
Získanie uhličitanu vápenatého
Vzniká kalcináciou oxidu vápenatého. K tomu sa pridá voda a potom sa cez výsledný roztok hydroxidu vápenatého vedie oxid uhličitý. Reakčnými produktmi sú požadovaný uhličitan a voda, ktoré sa od seba ľahko oddelia. Ak sa zahreje, dôjde k štiepeniu, ktorého produktmi budú oxid uhličitý a nehasené vápno. Rozpustením tohto uhličitanu a oxidu uhoľnatého (II) vo vode možno získať hydrogénuhličitan vápenatý. Ak skombinujete uhlík a uhličitan vápenatý, produkty tejto reakcie budú karbid vápnika a oxid uhoľnatý.
Aplikácia
Tento uhličitan je krieda, ktorú pravidelne vidíme v školách a iných základných a vysokých školách. Bielia tiež stropy, na jar natierajú kmene stromov a alkalizujú pôdu v záhradníctve.
2. hydrogénuhličitan vápenatý
Je to soľ kyseliny uhličitej. Má vzorec Ca(HCO3)2.
Vlastnosti
Rozpúšťa sa vo vode ako všetky uhľovodíky. Ten ju však na chvíľu stvrdne. Hydrogénuhličitan vápenatý a niektoré ďalšie soli s rovnakým zvyškom majú v živých organizmoch funkciu regulátorov stálosti reakcií v krvi.
Prijať
Vyrába sa interakciou oxidu uhličitého, uhličitanu vápenatého a vody.
Aplikácia
Nachádza sa v pitnej vode, kde sa jeho koncentrácia môže meniť od 30 do 400 mg/l.
3. Hydroxid vápenatý
Vzorec - Ca(OH)2. Táto látka je silný základ. V rôznych zdrojoch sa môže nazývať hasené vápno alebo „chmýří“.
Prijať
Vyrába sa pri interakcii oxidu vápenatého a vody.
Vlastnosti
Má vzhľad bieleho prášku, mierne rozpustného vo vode. So zvyšujúcou sa teplotou posledne menovaného klesá číselná hodnota rozpustnosti. Má tiež schopnosť neutralizovať kyseliny, pri tejto reakcii vznikajú zodpovedajúce vápenaté soli a voda. Ak k tomu pridáte oxid uhličitý rozpustený vo vode, dostaneterovnakú vodu a tiež uhličitan vápenatý. Pri pokračujúcom prebublávaní CO2 sa vytvorí hydrogénuhličitan vápenatý.
Aplikácia
Vybielia priestory, drevené ploty a potiahnu aj krokvy. Pomocou tohto hydroxidu sa pripravuje vápenná m alta, bielidlo, špeciálne hnojivá a silikátový betón a tiež eliminujú uhličitanovú tvrdosť vody (zmäkčujú ju). Pomocou tejto látky sa kaustifikujú uhličitany draselné a sodné, dezinfikujú sa koreňové kanáliky zubov, opaľuje sa koža a liečia sa niektoré choroby rastlín. Hydroxid vápenatý je tiež známy ako potravinárska prídavná látka E526.
Záver
Už chápete, prečo som sa v tomto článku rozhodol opísať tieto tri látky? Koniec koncov, tieto zlúčeniny sa navzájom "stretávajú" pri rozklade a výrobe každej z nich. Existuje mnoho ďalších súvisiacich látok, ale o nich si povieme inokedy.
