Všetky chemické prvky možno podmienečne rozdeliť na nekovy a kovy. Viete, ako sa líšia? Ako určiť ich pozíciu v tabuľke chemických prvkov? Odpovede na tieto a ďalšie otázky nájdete v našom článku.
Pozícia nekovov a kovov: periodická tabuľka
Nie vždy je možné podľa vonkajších znakov a fyzikálnych vlastností zistiť, do ktorej skupiny chemický prvok patrí. Vlastnosti kovov a nekovov možno určiť podľa ich umiestnenia v periodickej tabuľke.
Ak to chcete urobiť, musíte vizuálne nakresliť uhlopriečku od bóru po astat, od 5 do 85 čísel. V pravom hornom rohu budú prevažne nekovy. V tabuľke je ich menšina, len 22 prvkov. Kovy sú na pravej strane periodickej tabuľky na vrchole - hlavne v skupinách I, II a III.
Úroveň energie
Rozdiely medzi nekovmi a kovmi sú spočiatku spôsobené štruktúrou ich atómov. Začnime s počtom elektrónov na vonkajšej energetickej úrovni. Pre atómy kovov sa pohybuje od jedného do troch. Spravidla onimajú veľký polomer, takže kovové atómy pomerne ľahko darujú vonkajšie elektróny, pretože majú silné redukčné vlastnosti.
Nekovy majú viac elektrónov na vonkajšej úrovni. To vysvetľuje ich oxidačnú aktivitu. Nekovy pridávajú chýbajúce elektróny, čím úplne vyplnia energetickú hladinu. Najsilnejšie oxidačné vlastnosti vykazujú nekovy druhej a tretej periódy skupiny VI-VII.
Naplnená energetická hladina obsahuje 8 elektrónov. Najvyššiu oxidačnú silu majú halogény s valenciou I. Medzi nimi vedie fluór, keďže tento prvok nemá žiadne voľné orbitály.
Štruktúra kovov a nekovov: kryštálové mriežky
Fyzikálne vlastnosti látok sú určené usporiadaním elementárnych častíc. Ak ich podmienečne spojíte imaginárnymi čiarami, získate štruktúru nazývanú kryštálová mriežka. Jeho uzly môžu obsahovať rôzne štruktúry: atómy, molekuly alebo nabité častice – ióny.
V niektorých nekovoch vzniká atómová kryštálová mriežka, ktorej častice sú spojené kovalentnými väzbami. Látky s touto štruktúrou sú pevné a neprchavé. Napríklad fosfor, kremík a grafit.
V molekulárnej kryštálovej mriežke je väzba medzi elementárnymi časticami slabšia. Takéto nekovy sú zvyčajne v kvapalnom alebo plynnom stave agregácie, ale v niektorých prípadoch sú to pevné nekovy s nízkou teplotou topenia.
V každej kovovej vzorke niektoré atómy stratia svoj vonkajší povrchelektróny. Zároveň sa menia na kladne nabité častice – katióny. Tie sa rekombinujú s elektrónmi a vytvárajú neutrálne nabité častice - katióny, elektróny a atómy sú súčasne umiestnené v kovovej mriežke.
Fyzikálne vlastnosti
Začnime stavom agregácie. Tradične sa uznáva, že všetky kovy sú pevné látky. Jedinou výnimkou je ortuť, viskózna strieborná kvapalina. Jeho výpary sú kontaminant - toxická látka, ktorá spôsobuje otravu tela.
Ďalším charakteristickým znakom je kovový lesk, ktorý sa vysvetľuje tým, že povrch kovu odráža svetelné lúče. Ďalšou dôležitou vlastnosťou je elektrická a tepelná vodivosť. Táto vlastnosť je spôsobená prítomnosťou voľných elektrónov v kovových mriežkach, ktoré sa v elektrickom poli začínajú pohybovať v smere. Ortuť vedie teplo a prúd najlepšie zo všetkých, striebro má najnižší výkon.
Kovové spojenie spôsobuje kujnosť a ťažnosť. Zlato je podľa týchto ukazovateľov lídrom, z ktorého je možné vyvaľkať plát hrubý ako ľudský vlas.
Fyzikálne vlastnosti kovov a nekovov sú najčastejšie opačné. Tieto sa teda vyznačujú nízkou mierou elektrickej a tepelnej vodivosti, absenciou kovového lesku. Za normálnych podmienok sú nekovy v plynnom alebo kvapalnom stave a pevné látky sú vždy krehké a taviteľné, čo sa vysvetľuje molekulárnou štruktúrou nekovov. Diamant, červený fosfor a kremík sú žiaruvzdorné aneprchavé, ide o látky s nemolekulárnou štruktúrou.
Čo sú to polokovy
V periodickej tabuľke medzi kovmi a nekovmi je množstvo chemických prvkov, ktoré zaberajú strednú polohu. Nazývajú sa polokovy. Atómy polokovov sú spojené kovalentnou chemickou väzbou.
Tieto látky spájajú vlastnosti kovov a nekovov. Napríklad antimón je strieborno-biela kryštalická látka a reaguje s kyselinami za vzniku solí, typických kovových vlastností. Na druhej strane je antimón veľmi krehká látka, ktorá sa nedá falšovať a dokonca sa dá rozdrviť ručne.
Typické nekovy a kovy majú teda opačné vlastnosti, no rozdelenie je skôr svojvoľné, keďže množstvo látok spája obe vlastnosti.
