Existujú rôzne druhy chemických väzieb. Medzi nimi sú kovalentné, kovové, van der Waalsove, vodíkové a iónové. Poďme zistiť, čo je iónová väzba a aké sú jej vlastnosti.
Chemická väzba, ktorá sa uskutočňuje prechodom spoločného páru elektrónov z jedného atómu, menej elektronegatívneho, na druhý, viac elektronegatívny, je to, čo je iónová väzba. Príklady ním vytvorených zlúčenín môže spájať spoločný znak – obsah atómov so silnou elektronegatívnosťou a atómov kovov v zlúčenine.
Atóm kovu sa ľahko vzdáva elektrónu a stáva sa katiónom. A elektronegatívny atóm, ako je atóm halogénu, ľahko prijíma elektrón a vytvára záporne nabitý ión. Tieto nabité častice - anióny a katióny - tvoria ten, ktorý má názov "iónová väzba". Príkladmi sú chlorid sodný, bromid draselný, jodid lítny a iné halogenidy kovov (hlavne alkalické).
Zlúčeninu však nemôže vytvoriť samotná iónová väzba. Dôvodom sú nekompenzované sily príťažlivosti a odpudzovania. Preto stojí za to hovoriť len o prevládajúcomiónová väzba, pričom spolu s ňou existuje ďalšia chemická väzba. Toto je mimoriadne dôležité vedieť.
Nemá vlastnosti smerovosti a sýtosti iónovej väzby. Príkladmi väzieb so smerovosťou a nasýtenosťou sú kovalentné väzby donor-akceptor. Nenasýtenosť a nesmerovosť iónu sa prejavuje tým, že pri naviazaní iónov s iným nábojom nie je náboj úplne kompenzovaný. Môžu byť pripojené iné opačne nabité ióny atď. preto je okolo iónu maximálny možný počet jemu podobných, ale s iným znamienkom. Tento počet je však obmedzený z dôvodu vzájomného odpudzovania iónov rovnakého náboja. Rovnováha sa dosahuje ich určitým vzájomným usporiadaním, ktoré je charakterizované koordinačným číslom. Tento indikátor závisí od pomeru polomerov iónov. Látky s iónovou väzbou majú často koordináciu kocky alebo oktaédra a sú to kryštály.
Kryštál kuchynskej soli - chlorid sodný - má teda kubickú mriežku. V ňom je každý chloridový ión spojený so šiestimi iónmi sodíka a každý sodíkový ión je spojený so šiestimi chloridovými iónmi.
V oxidoch alkalických kovov a kovov alkalických zemín sa pozoruje aj iónová väzba. Príklady takýchto zlúčenín: oxid vápenatý, oxid sodný a iné. Ióny môžu pozostávať nielen z jedného atómu, ale aj z niekoľkých. Vo vnútri takého komplexu je ión odlišný a medzi samotnými iónmi existuje iónová väzba. Príklady: soli ako síran draselný (draslík je katión, síranový ión je anión).
Treba tiež poznamenať, že vlastnosti iónovlátky sa veľmi líšia od vlastností atómov a molekúl týchto látok. Takže napríklad ióny chlóru, ktoré sú súčasťou chloridu sodného, sú bezfarebné a bez zápachu a vhodné do potravín, zatiaľ čo molekulárny chlór, zelenožltý plyn so štipľavým zápachom, je jed. A atómy sodíka s vodou reagujú s výbuchom, zatiaľ čo ióny sa voľne rozpúšťajú.
