Ani jeden proces na svete nie je možný bez zásahu chemických zlúčenín, ktoré vzájomnou reakciou vytvárajú základ pre priaznivé podmienky. Všetky prvky a látky v chémii sú klasifikované podľa štruktúry a funkcií, ktoré vykonávajú. Hlavné sú kyseliny a zásady. Keď interagujú, tvoria sa rozpustné a nerozpustné soli.
Príklady kyselín, solí
Kyselina je komplexná látka, ktorá vo svojom zložení obsahuje jeden alebo viac atómov vodíka a zvyšok kyseliny. Charakteristickou vlastnosťou takýchto zlúčenín je schopnosť nahradiť vodík kovom alebo nejakým kladným iónom, čo vedie k vytvoreniu zodpovedajúcej soli. Takmer všetky kyseliny, s výnimkou niektorých (H2SiO3 - kyselina kremičitá), sú rozpustné vo vode a silné, ako napr. HCl (chlorovodíková), HNO3 (dusík), H2SO4 (sírová), úplne rozkladajú sa na ióny. A slabé (napríklad HNO2 -dusíkaté, H2SO3 - sírové) - čiastočne. Ich pH, ktoré určuje aktivitu vodíkových iónov v roztoku, je menšie ako 7.
Soľ je komplexná látka, ktorá sa najčastejšie skladá z kovového katiónu a aniónu zvyšku kyseliny. Zvyčajne sa získava reakciou kyselín a zásad. V dôsledku tejto interakcie sa voda stále uvoľňuje. Katiónmi soli môžu byť napríklad katióny NH4+. Rovnako ako kyseliny sa môžu rozpúšťať vo vode s rôznym stupňom rozpustnosti.
Príklady solí v chémii: CaCO3 - uhličitan vápenatý, NaCl - chlorid sodný, NH4Cl - chlorid amónny, K2SO4 – síran draselný a iné.
Klasifikácia solí
V závislosti od množstva substitúcie vodíkových katiónov sa rozlišujú tieto kategórie solí:
- Médium - soli, v ktorých sú vodíkové katióny úplne nahradené katiónmi kovov alebo inými iónmi. Takéto príklady solí v chémii môžu slúžiť ako najbežnejšie látky, ktoré sú najbežnejšie - KCl, K3PO4.
- Kyslé – látky, v ktorých vodíkové katióny nie sú úplne nahradené inými iónmi. Príkladmi sú hydrogénuhličitan sodný (NaHCO3) a hydrogénortofosforečnan draselný (K2HPO4).
- Bázické - soli, v ktorých kyslé zvyšky nie sú úplne nahradené hydroxoskupinou s nadbytkom zásady alebo nedostatkom kyseliny. Tieto látky zahŕňajú MgOHCl.
- Komplexné soli: Na[Al(OH)4],K2[Zn(OH)4].
V závislosti od množstva katiónov a aniónov prítomných v zložení soli rozlišujú:
- Jednoduché - soli obsahujúce jeden typ katiónu a aniónu. Príklady solí: NaCl, K2CO3, Mg(NO3)2.
- Double – soli, ktoré pozostávajú z dvojice typov kladne nabitých iónov. Patrí medzi ne síran hlinito-draselný.
- Zmiešané - soli, v ktorých sú dva druhy aniónov. Príklady solí: Ca(OCl)Cl.
Dostávanie soli
Tieto látky sa získavajú hlavne reakciou zásady s kyselinou, výsledkom čoho je voda: LiOH + HCl=LiCl + H2O.
Pri interakcii kyslých a zásaditých oxidov vznikajú aj soli: CaO + SO3=CaSO4.
Získavajú sa tiež reakciou kyseliny a kovu, ktorý stojí pred vodíkom v elektrochemickej sérii napätí. Spravidla je to sprevádzané vývojom plynu: H2SO4 + Li=Li2 SO 4 + H2.
Pri interakcii zásad (kyselín) s kyslými (bázickými) oxidmi sa vytvoria zodpovedajúce soli: 2KOH + SO2=K2 SO 3 + H2O; 2HCl + CaO=CaCl2 + H2O.
Základné reakcie solí
Pri interakcii soli a kyseliny sa získa ďalšia soľ a nová kyselina (podmienkou takejto reakcie je uvoľnenie zrazeniny alebo plynu): HCl + AgNO 3=HNO3 + AgCl.
Keď reagujú dve rôzne rozpustné soli, získajú: CaCl2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl.
Niektoré soli, ktoré sú zle rozpustné vo vode, majú schopnosť rozložiť sa na zodpovedajúce reakčné produkty pri zahrievaní: CaCO3=CaO + CO2.
Niektoré soli môžu podliehať hydrolýze: reverzibilne (ak ide o soľ silnej zásady a slabej kyseliny (CaCO3) alebo silnú kyselinu a slabú zásadu (CuCl 2)) a nevratne (soľ slabej kyseliny a slabej zásady (Ag2S)). Soli silných zásad a silných kyselín (KCl) nehydrolyzujú.
Môžu sa tiež disociovať na ióny: čiastočne alebo úplne, v závislosti od zloženia.
