Poďme sa rozprávať o tom, čo je OVR v anorganickej a organickej syntéze.
Definícia procesu
Redoxné reakcie sú procesy, ktoré zmenia oxidačný stav dvoch alebo viacerých chemických prvkov v zložitých alebo jednoduchých látkach.
Čo je oxidácia
Oxidácia je chemická reakcia, pri ktorej atóm alebo určitý ión odovzdáva elektróny a zároveň znižuje svoj pôvodný oxidačný stav. Tento proces je typický pre kovy.
Čo je obnovenie
Pod procesom redukcie sa rozumie chemická premena, v dôsledku ktorej sa oxidačný stav iónu alebo jednoduchej látky zníži, pričom sa pridajú elektróny. Táto reakcia je typická pre nekovy a zvyšky kyselín.
Charakteristika redukčného činidla
Vzhľadom na otázku, čo je OVR, nemožno ignorovať koncept ako „reduktor“.
Znamená neutrálnu molekulu alebo nabitý ión, ktorý v dôsledku chemickej interakcie poskytne inémuelektrónu na ión alebo atóm, pričom sa zvyšuje jeho oxidačný stav.
Stanovenie oxidačného činidla
Keď hovoríme o tom, čo je OVR, je dôležité spomenúť aj taký výraz ako „oxidátor“. Zvykom sa rozumie také ióny alebo neutrálne atómy, ktoré počas chemickej interakcie prijmú záporné elektróny z iných atómov alebo neutrálnych častíc. Zároveň sa zníži jeho pôvodný oxidačný stav.
Typy OVR
Pri diskusii o tom, čo je OVR, je potrebné si všimnúť tie druhy týchto procesov, ktoré sa najčastejšie zvažujú v anorganickej a organickej syntéze.
Intermolekulové interakcie zahŕňajú také procesy, v ktorých sú atómy redukčného činidla aj oxidačného činidla umiestnené v rôznych východiskových látkach, ktoré interagujú. Príkladom tohto typu premeny je interakcia medzi oxidom mangánu (4) a roztokom kyseliny chlorovodíkovej, čo vedie k tvorbe plynného chlóru, dvojmocného chloridu mangánu a tiež vody.
V uvažovanom chemickom procese sa anióny chlóru javia ako redukčné činidlo, ktoré pri interakcii oxidujú. Katión mangánu (s oxidačným stavom +4) má v reakcii oxidačné schopnosti, prijíma dva elektróny, redukuje sa.
Intramolekulárna interakcia sú také chemické premeny, v priebehu ktorých sú atómy redukčného činidla aj atómy oxidačného činidla spočiatku jednou východiskovou látkou a poPo dokončení konverzie končia v rôznych reakčných produktoch.
Príkladom tohto typu reakcie je rozklad chlorečnanu draselného. Pri zahrievaní sa táto látka zmení na chlorid draselný a kyslík. Oxidačné vlastnosti budú charakteristické pre chlorečnanový anión, ktorý sa po prijatí piatich elektrónov v reakcii zredukuje a zmení sa na chlorid.
V tomto prípade kyslíkový anión prejaví redukčné vlastnosti, oxiduje na molekulárny kyslík. Čo je teda OVR v tomto prípade? Toto je proces prenosu elektrónov medzi iónmi, ktorý vedie k vytvoreniu dvoch reakčných produktov.
Tento typ chemických premien, ku ktorým dochádza pri zmene oxidačných stavov prvkov pôvodne v rovnakom vzorci, zahŕňa aj proces rozkladu dusitanu amónneho. Dusík stojaci v amónnom katióne s oxidačným stavom -3 odovzdáva počas procesu šesť elektrónov a oxiduje sa na molekulárny dusík. A dusík, ktorý je súčasťou dusitanov, prijíma šesť elektrónov, pričom je redukčným činidlom a počas reakcie sa oxiduje.
Čo je OVR v chémii? Vyššie diskutovaná definícia naznačuje, že ide o transformácie spojené so zmenami oxidačných stavov niekoľkých prvkov.
Samooxidácia a redukcia (disproporcia) zahŕňa také procesy, pri ktorých jeden počiatočný atóm pôsobí ako redukčné činidlo a oxidačné činidlo, ktoré po ukončení interakcie zvýši a súčasne zníži svoj oxidačný stav. Premýšľam o tom,čo je OVR v chémii, príklady takýchto premien možno nájsť aj na stredoškolskom kurze chémie. Rozklad siričitanu draselného pri zahrievaní vedie k tvorbe dvoch solí tohto kovu: sulfidu a síranu. Síra s oxidačným stavom +4 vykazuje redukčné aj oxidačné vlastnosti, čím zvyšuje a znižuje oxidačný stav.
Aby sme pochopili, čo znamená OVR v chémii, vymenujme ďalší typ takýchto chemických premien. Kontraproporcionácia zahŕňa také procesy, v dôsledku ktorých sú atómy redukčného činidla a oxidačného činidla v zložení rôznych počiatočných zložiek, ale na pravej strane tvoria jeden reakčný produkt. Napríklad, keď oxid sírový (4) interaguje so sírovodíkom, vytvorí sa síra a voda. Ión síry s oxidačným stavom +4 prijme štyri elektróny a ión síry s oxidačným stavom -2 stratí dva elektróny. Výsledkom je, že sa obe menia na jednoduchú látku, v ktorej je oxidačný stav nula.
Záver
Vzhľadom na otázku, čo je OVR v chémii, poznamenávame, že ide o početné premeny, vďaka ktorým fungujú živé organizmy, vyskytujú sa rôzne prírodné procesy a javy. Aby ste mohli usporiadať koeficienty v takýchto rovniciach, musíte zostaviť elektronickú bilanciu.
