Bfluorid amónny je toxická priemyselná anorganická zlúčenina používaná v sklárskom, ropnom a metalurgickom priemysle. Látka sa často používa ako náhrada za kyselinu fluorovodíkovú alebo fluorovodík.
Všeobecný popis a fyzikálne vlastnosti
bifluorid amónny má najčastejšie pevný stav agregácie a je prezentovaný vo forme kryštálov. Posledne menované sa vyznačujú vysokou rozpustnosťou vo vode, ale nulovou - v acetóne a alkohole. Kryštály majú ortorombickú syngóniu s diskrétnou skupinou pohybov Р človek. Látka sa rozkladá pri teplotách nad 238 °C.
Tento bifluorid nemá žiadne horľavé a výbušné vlastnosti.
Štruktúra a chemický vzorec
Látka má niekoľko synonymných názvov, ako napríklad fluorid amónny bifluorid, fluorid amónny, hydrofluorid amónny atď. Táto zlúčenina má chemický vzorec NH4(HF2).
Chemické zloženie látky zahŕňa:
- katiónamónny (NH4+);
- bifluorid alebo fluorovodík;
- anion (HF2-).
Pozoruhodnou vlastnosťou tejto zlúčeniny je prítomnosť najsilnejšej vodíkovej väzby s dĺžkou 114 mikrónov. Spája fluór a vodík v centrosymetrický trojatómový bifluoridový anión. Energia tejto väzby presahuje 155 kJ/mol-1.
V kryštalickej forme látky je každý amóniový katión obklopený štyrmi fluoridovými centrami, ktoré tvoria štvorsten.
Forma výroby
bifluorid amónny sa vyrába v dvoch formách:
- pevná látka (biele kryštály);
- ako riešenie.
Roztok je číra kvapalina so zápachom. Koncentrácia východiskovej látky v takejto zmesi je od 28 do 30 %.
Použitie látky
Bfluorid amónny má veľmi široké využitie. Konkrétne sa používa pre:
- spracovanie skla;
- eloxovanie hliníka;
- ako náhrada toxickejšej a korozívnejšej kyseliny fluorovodíkovej, ktorá zlepšuje šetrnosť k životnému prostrediu a znižuje náklady na spracovanie skla;
- čistenie kovových povrchov;
- dezinfekcia teplovodov, kože a výrobkov z dreva;
- liaty mangán (ako tavidlo);
- odstraňovanie piesku z ropných vrtov;
- odstraňovanie hrdze v kotloch a potrubiach;
- čistenie olejových vedení.
Nahradenie kyseliny fluorovodíkovej hydrofluoridom amónnym sa využíva nielen vspracovanie skla, ale aj pri vŕtaní studní.
Profil toxicity
Trieda nebezpečnosti bifluoridu amónneho - ADR 8. Ide o pomerne toxickú látku pre ľudské telo so silným žieravým účinkom. Táto zlúčenina spôsobuje podráždenie pri kontakte s pokožkou a popáleniny pri dlhšom vystavení. Kontakt s bifluoridom amónnym v očiach môže spôsobiť poškodenie zrakového orgánu.
Vdychovanie kyslíka v kombinácii s touto látkou spôsobuje nasledujúce príznaky:
- podráždenie slizníc nosohltanu a dýchacích ciest;
- krvácanie z nosa;
- kašeľ;
- sipot;
- dýchavičnosť;
- nevoľnosť a vracanie.
Interakcia bifluoridu amónneho s vodou vedie k tvorbe veľmi nebezpečnej kyseliny fluorovodíkovej, ktorá zvyšuje traumatický účinok tejto zlúčeniny pri kontakte s mokrou pokožkou. V prípade dlhodobého a intenzívneho pôsobenia látky na organizmus vedie jej účinok k otrave fluoridmi, bolestiam žalúdka, slabosti, kŕčom až smrti.
Pravidelný ľudský kontakt s bifluoridom amónnym vedie k rozvoju patologického stavu nazývaného fluoróza, pri ktorom sa fluorid ukladá v kostiach a zuboch.
Sustainable
Pre životné prostredie je táto látka pri priamom kontakte menej nebezpečná ako pre ľudí. Bifluorid amónny má veľmi dôležitú environmentálnu kvalitu - rýchly rozklad (v priebehu niekoľkých dní), čo eliminuje možnosť jeho akumulácie.
Vo vlhkom prostredí sa však táto látka rozkladá nakyselina fluorovodíková a amoniak, ktoré sú toxické pre živé organizmy.
