Celý svet okolo nás pozostáva z mikroskopických častíc. Spojením tvoria jednoduché a zložité látky s rôznymi vlastnosťami a charakterom. Ako rozlíšiť jedno od druhého? Čo charakterizuje zložité chemikálie?
Esencia látky
Veda pozná 118 chemických prvkov. Všetky predstavujú atómy, najmenšie častice, ktoré môžu reagovať. Chemické vlastnosti prvkov závisia od ich štruktúry. Nezávisle nemôžu existovať v prírode a určite sa spoja s inými atómami. Takže tvoria jednoduché a zložité látky.
Nazývajú sa jednoduché, ak pozostávajú iba z jedného druhu atómov. Napríklad kyslík (O) je prvok. Dva z jeho atómov, ktoré sú navzájom spojené, tvoria molekulu jednoduchej látky kyslíka so vzorcom O2. Keď sa tri atómy kyslíka spoja do molekuly, získa sa ozón - O3.
Komplexná látka je kombináciou rôznych prvkov. Napríklad voda má vzorec H2O. Každá z jeho molekúl pozostáva z dvoch atómov vodíka (H) a jedného atómu kyslíka. V prírode je takýchto látok oveľa viac ako jednoduchých. Patria sem cukor, soľ,piesok atď.
Komplexné látky
Komplexné zlúčeniny vznikajú ako výsledok chemických reakcií s uvoľňovaním alebo absorpciou energie. V priebehu takýchto reakcií sa vo svete uskutočňujú stovky rôznych procesov, z ktorých mnohé sú priamo dôležité pre život živých organizmov.
Podľa zloženia sa komplexné látky delia na organické a anorganické. Všetky z nich majú molekulárnu alebo nemolekulárnu štruktúru. Ak sú štruktúrnou jednotkou hmoty atómy a ióny, ide o nemolekulárne zlúčeniny. Za normálnych podmienok sú tuhé, topia sa a pri vysokých teplotách vrie. Môžu to byť soli alebo rôzne minerály.
V inom type štruktúry sa dva alebo viac atómov spája a vytvára molekulu. Vnútri sú väzby veľmi silné, no s inými molekulami interaguje slabo. Prichádzajú v troch stavoch agregácie, zvyčajne prchavé, často zapáchajúce.
Organické zlúčeniny
V prírode sú asi tri milióny organických zlúčenín. Obsahujú uhlík. Okrem neho zlúčeniny často obsahujú niektoré kovy, vodík, fosfor, síru, dusík a kyslík. Aj keď v princípe je uhlík schopný spojiť sa s takmer akýmkoľvek prvkom.
Tieto látky sú súčasťou živých organizmov. Ide o hodnotné bielkoviny, tuky, sacharidy, nukleové kyseliny a vitamíny. Nachádzajú sa v potravinách, farbivách, palivách, alkoholoch, polyméroch a iných zlúčeninách.
Organické látky majú spravidla molekulárnu štruktúru. V tomto ohľade často existujú v kvapalnom a plynnom skupenstve. Majú nižšie body topenia a varu ako anorganické zlúčeniny a tvoria kovalentné väzby.
Uhlík sa spája s inými prvkami a vytvára uzavreté alebo otvorené reťazce. Jeho hlavnou črtou je schopnosť homológie a izomérie. Homológy sa vytvoria, keď sa k páru CH2 (metán) pridajú ďalšie páry CH2, čím sa vytvoria nové zlúčeniny. Metán možno premeniť na etán, propán, bután, pentán atď.
Izoméry sú zlúčeniny s rovnakou hmotnosťou a zložením, ale líšia sa spôsobom, akým sú atómy spojené. V tomto ohľade sú ich vlastnosti tiež odlišné.
Anorganické zlúčeniny
Anorganické zlúčeniny neobsahujú uhlík. Jedinou výnimkou sú karbidy, uhličitany, kyanidy a oxidy uhlíka, napríklad krieda, sóda, oxid uhličitý a oxid uhoľnatý a niektoré ďalšie zlúčeniny.
V prírode je menej zložitých anorganických zlúčenín ako organických. Vyznačujú sa nemolekulárnou štruktúrou a tvorbou iónových väzieb. Tvoria horniny a minerály a sú prítomné vo vode, pôde a živých organizmoch.
Na základe vlastností látok ich možno rozdeliť na:
- oxidy - väzba prvku s kyslíkom s oxidačným stavom mínus dva (hematit, oxid hlinitý, magnetit);
- soli - väzba kovových iónov s kyslým zvyškom (kamenná soľ, lapis, horečnatá soľ);
- kyseliny - väzba vodíka a kyslého zvyšku (kyselina sírová, kremičitá, chrómová);
- zásady - väzba kovových iónov a hydroxidových iónov (lúh sodný, hasené vápno).
