Nekovy sú prvky, ktoré sa svojimi fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami výrazne líšia od kovov. Dôvod ich rozdielov mohol byť podrobne vysvetlený až koncom 19. storočia, po objavení elektrónovej štruktúry atómu. Aká je zvláštnosť nekovov? Aké vlastnosti sú charakteristické pre ich deň? Poďme to zistiť.
Nekovy – čo to je?
Prístup k deleniu prvkov na kovy a nekovy existuje vo vedeckej komunite už dlho. Prvé prvky v periodickej tabuľke Mendelejeva zvyčajne obsahujú 94 prvkov. Mendelejevove nekovy obsahujú 22 prvkov. V periodickej tabuľke zaberajú pravý horný roh.
Vo voľnej forme sú nekovy jednoduché látky, ktorých hlavnou črtou je absencia charakteristických kovových vlastností. Môžu byť vo všetkých stavoch agregácie. Takže jód, fosfor, síra, uhlík sa nachádzajú vo forme pevných látok. Plynné skupenstvo je charakteristické pre kyslík, dusík, fluór atď. Iba bróm je kvapalina.
V prírode môžu nekovové prvky existovať vo forme jednoduchých látok aj vo formespojenia. Síra, dusík, kyslík sa nachádzajú v neviazanej forme. V zlúčeninách tvoria boritany, fosfáty atď. V tejto forme sú prítomné v mineráloch, vode, horninách.
Odlišné od kovov
Nekovy sú prvky, ktoré sa od kovov líšia vzhľadom, štruktúrou a chemickými vlastnosťami. Majú veľké množstvo nepárových elektrónov na vonkajšej úrovni, čo znamená, že sú aktívnejšie v oxidačných reakciách a ľahšie na seba pripájajú ďalšie elektróny.
Charakteristický rozdiel medzi prvkami je pozorovaný v štruktúre kryštálovej mriežky. V kovoch je to kovové. V nekovoch môže byť dvoch typov: atómový a molekulárny. Atómová mriežka dodáva látkam tvrdosť a zvyšuje teplotu topenia, je charakteristická pre kremík, bór a germánium. Chlór, síra, kyslík majú molekulárnu mriežku. Dodáva im prchavosť a trochu tvrdosti.
Vnútorná štruktúra prvkov určuje ich fyzikálne vlastnosti. Kovy majú charakteristický lesk, dobrú vodivosť prúdu a tepla. Sú tvrdé, tvárne, kujné a majú malý rozsah farieb (čierna, odtiene šedej, niekedy žltkastá).
Nekovy sú kvapalné, plynné alebo pevné látky, ktoré nemajú lesk a tvárnosť. Ich farby sa veľmi líšia a môžu byť červené, čierne, šedé, žlté atď. Takmer všetky nekovy sú zlými vodičmi prúdu (okrem uhlíka) a tepla (okrem čierneho fosforu a uhlíka).
Chemické vlastnosti nekovov
Pri chemických reakciách môžu nekovypôsobí ako oxidačné aj redukčné činidlo. Pri interakcii s kovmi prijímajú elektróny, čím vykazujú oxidačné vlastnosti.
V interakcii s inými nekovmi sa správajú odlišne. Pri takýchto reakciách pôsobí menej elektronegatívny prvok ako redukčné činidlo, zatiaľ čo elektronegatívny prvok pôsobí ako oxidačné činidlo.
Pri kyslíku takmer všetky (okrem fluóru) nekovy pôsobia ako redukčné činidlá. Pri interakcii s vodíkom sú mnohé oxidačné činidlá, ktoré následne tvoria prchavé zlúčeniny.
Niektoré nekovové prvky majú schopnosť vytvárať niekoľko jednoduchých látok alebo modifikácií. Tento jav sa nazýva alotropia. Napríklad uhlík existuje vo forme grafitu, diamantu, karabíny a iných modifikácií. Kyslík má dve z nich – ozón a samotný kyslík. Fosfor je dostupný v červenej, čiernej, bielej a kovovej farbe.
Nekovy v prírode
Nekovy sú všade v rôznych množstvách. Sú súčasťou zemskej kôry, sú súčasťou atmosféry, hydrosféry, sú prítomné vo vesmíre a v živých organizmoch. Vo vesmíre sú najbežnejšie vodík a hélium.
Na Zemi je situácia celkom iná. Najdôležitejšími zložkami zemskej kôry sú kyslík a kremík. Tvoria viac ako 75 % jeho hmoty. Ale najmenšie množstvo pripadá na jód a bróm.
V zložení morskej vody tvorí kyslík 85,80 % a vodík – 10,67 %. Jeho zloženie zahŕňa aj chlór, síru, bór, bróm, uhlík,fluór a kremík. V zložení atmosféry dominuje dusík (78 %) a kyslík (21 %).
Nekovy ako uhlík, vodík, fosfor, síra, kyslík a dusík sú dôležité organické látky. Podporujú životne dôležité aktivity všetkých živých bytostí na našej planéte, vrátane ľudí.
