Zinok (Zn) je chemický prvok patriaci do skupiny kovov alkalických zemín. V periodickej tabuľke sa Mendelejev nachádza na čísle 30, čo znamená, že náboj atómového jadra, počet elektrónov a protónov je tiež 30. Zinok je v druhej skupine druhej periódy IV. Podľa čísla skupiny môžete určiť počet atómov, ktoré sú na jej valenčnej alebo vonkajšej energetickej úrovni - 2.
Zinok ako typický alkalický kov
Zinok je typickým predstaviteľom kovov, v normálnom stave má modrosivú farbu, na vzduchu ľahko oxiduje, pričom na povrchu vytvára oxidový film (ZnO).
Ako typický amfotérny kov interaguje zinok so vzdušným kyslíkom: 2Zn+O2=2ZnO - bez teploty, s tvorbou oxidového filmu. Po zahriatí sa vytvorí biely prášok.
Samotný oxid reaguje s kyselinami za vzniku soli a vody:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
S kyslými roztokmi. Ak je zinok bežnej čistoty, potom reakčná rovnica pre HCl Zn je uvedená nižšie.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - rovnica molekulárnej reakcie.
Zn (poplatok 0)+ 2H (náboj +) + 2Cl (náboj -)=Zn (náboj +2) + 2Cl (náboj -) + 2H (náboj 0) - úplná rovnica iónovej reakcie Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (skrátená rovnica iónovej reakcie).
Reakcia zinku s kyselinou chlorovodíkovou
Táto reakčná rovnica HCl Zn patrí k redoxnému typu. Dá sa to dokázať tým, že počas reakcie sa menil náboj Zn a H2, bol pozorovaný kvalitatívny prejav reakcie a bola pozorovaná prítomnosť oxidačného činidla a redukčného činidla.
V tomto prípade je H2 oxidačné činidlo, keďže s. o. vodík pred začiatkom reakcie bol "+" a potom, čo sa zmenil na "0". Zúčastnil sa procesu redukcie darovaním 2 elektrónov.
Zn je redukčné činidlo, podieľa sa na oxidácii, prijíma 2 elektróny, zvyšuje s.d. (oxidačný stav).
Toto je tiež substitučná reakcia. Počas nej sa zúčastnili 2 látky, jednoduchý Zn a komplexný - HCl. V dôsledku reakcie vznikli 2 nové látky a tiež jedna jednoduchá - H2 a jedna komplexná - ZnCl2. Keďže Zn sa nachádza v sérii aktivít kovov pred H2, vytlačil ho z látky, ktorá s ním reagovala.
