V procese chemickej reakcie sa nie vždy dosiahne to, čo je teoreticky plánované, aspoň kvantitatívne. Je to zvyčajne spôsobené ťažkými reakčnými podmienkami - neideálna teplota, nedostatočný kontakt s katalyzátorom a jednoducho chemická nečistota činidiel. V tomto prípade chemici používajú frázu "hmotnostný zlomok výťažku."
Tento pojem zahŕňa špecifickú hodnotu – percento prakticky získaného vo vzťahu k tomu, čo by malo byť získané chemicky. Označuje sa písmenom "omega". S touto hodnotou treba počítať, často žiaci zabúdajú prepočítať malé percento. Sklamaním je to najmä pri rôznych druhoch testovania – myšlienkový pochod je správny a štandardná skúška by umožnila započítať väčšinu skóre za úlohu – a pri testovaní sa „chytia“práve na maličkosti. Dokonca dávajú možnosti odpovede, berúc do úvahy takúto chybu. Je ľahké sa nechať chytiť. Pred vyriešením problému preto skontrolujte, či existuje parameter „hmotnostný zlomok výstupu“.
Zdá sa, že existujú aj inízvukové koncepty. Samotný pojem "hmotnostný zlomok" možno kombinovať s inými pojmami. A potom sa ukáže napríklad podiel látky v rude. To znamená, že máte kus materiálu, v ktorom môže reagovať iba určitá časť. A to sa musí brať do úvahy pri výpočtoch, inak riskujete, že sa dostanete do pasce, ako pri koncepte „hmotnostného zlomku výstupu“. Tiež chytiť úspešne a veľa. Pozor!
Existuje hmotnostný zlomok prvku v zlúčenine v stave? To znamená, že jeho atómy tvoria určité hmotnostné percento hmoty. V zásade pre chemikov a milovníkov komplexných riešení môže byť hmotnostný zlomok užitočný na výpočty pomocou reakčných rovníc. Tieto informácie môžu mať aj praktickú hodnotu, ak potrebujete stanoviť vzorec látky. Len pozor – existujú izomérne látky a látky s podobným pomerným vzorcom. Na vytvorenie presného vzorca budete potrebovať chemické reakcie. Ale toto nie je úroveň školy, ale chemická olympiáda.
V skutočnosti sú väčšinou všetky úlohy oveľa jednoduchšie, školákov testujú zo znalosti základného vzorca a zo schopnosti vykonávať jednoduché matematické operácie, pričom sa nezabúda ani na počet atómov v molekule. Ako sa vypočíta hmotnostný zlomok prvku? Pomocou tabuľky nájdite atómovú hmotnosť hľadaného prvku a vynásobte ju presným počtom atómov v molekule. Toto je čitateľ. A menovateľ by mal obsahovať molekulovú hmotnosť jednotky látky celého vzorca, to znamená vášho prvku s potrebnými faktormi a všetky ostatné hmotnosti prvkov vynásobené ich počtom v molekule. Napríklad molekulová hmotnosť molekuly vody je 16(kyslík), pridajte dva atómy vodíka (1+1). Celkom 18. Hmotnostný zlomok vodíkového prvku je jednoducho: vydeľte 2 18. V prípade potreby vynásobte sto percent, ale je to možné aj v zlomkoch jednotky. Analogicky to urobte v zložitejších vzorcoch, keď sú tri alebo viac prvkov.
Hmotnostný zlomok ako koncept sa používa aj na riešenia. Čitateľ je hmotnosť roztoku, menovateľ je hmotnosť rozpúšťadla plus hmotnosť roztoku.
Ak si dáte pozor a pochopíte každý z možných prípadov, na základke vás nechytia. A nebude to hanba ani pre nízke skóre, keď sa zdá byť o všetkom rozhodnuté, no výsledok nie je povzbudivý. Len majte na pamäti tieto pojmy. Učte sa a cvičte na konkrétnych úlohách. Keď to dostanete do rúk, všetky problémy budú minulosťou.
